氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室中則以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O，工藝流程如下：

已知：a．CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O；

b．Cr(OH)3是一種難溶于水的堿；

c．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇。

(1)在“調(diào)節(jié)pH約為7”的步驟中，測(cè)定溶液的pH可使用____________。請(qǐng)寫(xiě)出該步驟的反應(yīng)原理_____________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

(2)“堿溶”步驟中所加40%NaOH溶液不宜過(guò)量太多的原因是_________________。

(3)請(qǐng)你補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過(guò)濾后所得固體溶解于鹽酸，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。下列物質(zhì)中可以用來(lái)洗滌CrCl3·6H2O的是_________(填序號(hào))。

A.水 B.鹽酸 C.乙醇 D.乙醚

pH試紙 HCl+NaOH=NaCl+H2O 避免后續(xù)操作中消耗過(guò)多的鹽酸 降溫結(jié)晶 D 【解析】 （1）測(cè)定溶液的pH值可用pH試紙或pH劑，加入的氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）“堿溶”步驟后，氫氧化鈉還要被除去，如果過(guò)量太多，后續(xù)操作中消耗過(guò)多的鹽酸，造成浪費(fèi)； （3）由于Cr(OH)3是一種難溶于水的堿；C...

目前全世界的鎳(Ni)消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。可以說(shuō)鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。

Ⅰ制備草酸鎳

工業(yè)上可利用含鎳合金廢料(除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì))制取草酸鎳(NiC2O4)。

根據(jù)下列工藝流程圖回答問(wèn)題：

（資料卡片1）

(1)過(guò)氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，是一種液體，受熱易分解，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣；過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，所以常作為氧化劑、漂白劑和消毒劑。

(2)氧化反應(yīng)可以從元素化合價(jià)升降的角度進(jìn)行物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)。

(3)金屬鎳的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于鐵，與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎳(NiCl2)。

(1)“酸溶”之后的濾渣中含有的金屬是_______________。

(2)寫(xiě)出酸溶過(guò)程中Ni與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(3)加H2O2時(shí)，溫度不能太高，其原因是_______________________。若H2O2在“酸溶”步驟即與鹽酸同時(shí)加入，則與原方案相比濾液中會(huì)增加的金屬離子是Cu2+和_______(寫(xiě)離子符號(hào))。

(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

Ⅱ制備鎳粉

工業(yè)用電解鎳液(主要含NiSO4)制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制備鎳粉，過(guò)程如下：

(5)反應(yīng)器1中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為_(kāi)________。

(6)反應(yīng)器1的出料口獲得的固體洗滌時(shí)，需用純水洗滌，可以用來(lái)檢驗(yàn)固體已洗滌干凈的試劑是____________。

(7)反應(yīng)器2中產(chǎn)生的氣體Y是空氣中含量最多的氣體，該氣體是_________(填名稱)。

Ⅲ 測(cè)定堿式碳酸鎳晶體的組成

為測(cè)定堿式碳酸鎳晶體（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）組成，某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案及裝置：

（資料卡片2）

(1)堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2及H2O

(2)在溫度控制不當(dāng)導(dǎo)致溫度過(guò)高時(shí)，NiO會(huì)被氧化成Ni2O3

(3)堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O

（實(shí)驗(yàn)步驟）

①檢查裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱取3.77g堿式碳酸鎳晶體（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）放在B裝置中，連接儀器；③打開(kāi)彈簧夾a，鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無(wú)氣泡冒出；⑤打開(kāi)彈簧夾a，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)。

	裝置C/g	裝置D/g	裝置E/g
加熱前	200.00	180.00	180.00
加熱后	201.08	180.44	180.00

（實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理）

(8)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟⑤鼓入空氣的目的是__________________。

(9)計(jì)算3.77g堿式碳酸鎳晶體（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）中鎳元素的質(zhì)量_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

（實(shí)驗(yàn)反思）

(10)另一小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得裝置B中殘留固體質(zhì)量明顯偏大，老師帶領(lǐng)全組同學(xué)經(jīng)過(guò)仔細(xì)分析后發(fā)現(xiàn)，這是由于該組同學(xué)加熱時(shí)在酒精燈上加了鐵絲網(wǎng)罩，溫度過(guò)高所導(dǎo)致。請(qǐng)問(wèn)該組同學(xué)稱得的殘留固體中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是__________。

A.70.08% B.75.88% C.78.67% D.79.58%

銅(Cu) Ni+2HCl=NiCl2+H2↑防止過(guò)氧化氫受熱分解Fe3+Na2C2O4+ NiCl2=NiC2O4+ 2NaCl CO2 BaCl2(合理即可) 氮?dú)?將裝置內(nèi)水蒸氣和二氧化碳完全排除，被裝置C、D充分吸收 3.77g-1.08g-0.44g=2.25g 2.25g××100%=1.77gB 【解析】 （1）鎳合金廢料中還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)，“酸溶”...

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤：(在括號(hào)內(nèi)打“√”或“×”)

(1)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的（____）

(2)任何原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的（____）

(3)決定原子種類(lèi)的是中子數(shù)（____）

(4)原子不顯電性是因?yàn)樵�子中沒(méi)有帶電的微粒（____）

(5)在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)（____）

(6)在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)（____）

(7)核外電子數(shù)決定原子的種類(lèi)（____）

(8)金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（____）

√××××√×√ 【解析】 (1)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，故正確； (2)氫原子中沒(méi)有中子，故錯(cuò)誤； (3)質(zhì)子數(shù)決定原子的種類(lèi)，故錯(cuò)誤； (4)一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，在原子內(nèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以原子核所帶電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，故錯(cuò)誤； (5)在原子中，質(zhì)子數(shù)一定...

學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是

A. 原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成

B. 核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)

C. 原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大

D. 原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多

C 【解析】 A、原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，正確；B、核外電子是分層排布的，核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，正確；C、電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，錯(cuò)誤；D、原子核的體積很小，原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多，正確。故選C。

在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是

①原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅 ②原予核不能被創(chuàng)造但能被消滅

③分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅 ④電子不能被創(chuàng)造但能被消滅

A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ②③

C 【解析】 ①原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅 ②原予核不能被創(chuàng)造但能被消滅 ③分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅 ④電子不能被創(chuàng)造但能被消滅

原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（　�。�

A. 原子是實(shí)心球體

B. 質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中

C. 質(zhì)子與電子質(zhì)量相等

D. 整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

D 【解析】 A、原子由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，原子不是不可分割的實(shí)心球體，錯(cuò)誤；B、質(zhì)子、中子、電子不是均勻分布在原子中，錯(cuò)誤；C、每個(gè)電子只是一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，質(zhì)子與電子質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；D、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，正確。故選D。

下列有關(guān)原子構(gòu)成的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A. 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

B. 原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C. 原子最外層電子數(shù)與原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系

D. 原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)均相等

D 【解析】 A、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，故A正確；B、原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故B正確；C、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，故C正確；D、原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故D錯(cuò)。故選D。

如圖是硒(Se)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列描述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 核電荷數(shù)為34

C. 共有4個(gè)電子層 D. 第二層上有8個(gè)電子

A 【解析】 A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是6，不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=34，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，共有4個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第二層上有8個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。

2017年5月9日，相關(guān)機(jī)構(gòu)發(fā)布等四種元素(具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱)的中文名稱。元素的核電荷數(shù)為118，相對(duì)原子質(zhì)量為294，則原子的核外電子數(shù)為(　　)

A. 118 B. 176 C. 294 D. 412

A 【解析】 因?yàn)樵谠�子中：核電荷�?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核電荷數(shù)為118，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為118。故選A。

月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成為未來(lái)核能的重要原料。氦－3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子。氦－3原子結(jié)構(gòu)示意圖是

A. B.

C. D.

D 【解析】 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，且在畫(huà)結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，用圓圈表示原子核，原子核內(nèi)畫(huà)出質(zhì)子數(shù)，且?guī)д�電。原子核外�?huà)電子。 【解析】 氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，所以原子核外有2個(gè)電子。在畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，中子數(shù)表示不出來(lái)。 故選D。