某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A. a點溶液為酸性

B. b點恰好完全反應

C. c點溶液的溶質為硫酸

D. b、c兩點沉淀質量相等

C 【解析】該實驗是把堿氫氧化鋇滴加倒硫酸中，反應生成硫酸鋇和水，a點時溶質沒有減小到最小，所以剩余硫酸溶液顯酸性，是正確的敘述；B選項b點溶液中的溶質為零，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應是正確的敘述；C選項c點時氫氧化鋇過量，溶液中的溶質為氫氧化鋇，不是硫酸，故敘述是錯誤的；D選項因為b點后加入氫氧化鋇溶液，沒有硫酸與之反應生成沉淀，故兩點生成的沉淀質量相等，是正確的敘述。故答案選擇C ...

化學知識與我們的生產生活息息相關，請從下列物質中選擇相應的序號填空。

①小蘇打�、谑雏}�、哿蛩徙~�、芰蛩醽嗚F�、萘蛩徜^�、扪趸�鈣　⑦碳酸鋇

(1)溶于水后溶液顏色呈藍色的是____；

(2)溶于水后溶液顏色呈淺綠色的是____；

(3)可用作調味品的是____；

(4)可用于治療胃酸過多的是____；

(5)作透視胃腸疾病檢查時吃的“鋇餐”的主要成分____；

(6)加水后能與水反應放出大量熱的是____。

③④②①⑤⑥ 【解析】 (1)硫酸銅溶于水后溶液顏色呈藍色； (2)硫酸亞鐵溶于水后溶液顏色呈淺綠色； (3)食鹽可用作調味品； (4)小蘇打是碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過多； (5)作透視胃腸疾病檢查時吃的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇； (6) 氧化鈣能與水反應放出大量熱。

向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。

(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。

(2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號)

___、_________、_________。

(3)下列物質能與K2CO3溶液反應產生類似上述實驗現(xiàn)象的是________。

A．Ca(OH)2　　　　　　　　B．HCl　　　　　　　　C．BaCl2

有白色沉淀生成K＋CO32-OH－AC 【解析】 (1) 碳酸鉀和氫氧化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鉀，因此可以觀察到的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀； (2) 由圖中信息可知， 表示K+， 表示CO32-， 表示OH-； (3) 碳酸鉀能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀，和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀，因此下列物質能與K2CO3溶液反應產生類似上述實驗現(xiàn)...

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

(1)25 ℃時，將50 g甲固體加入到100 g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為__________g。

(2)在25 ℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，含溶劑最多的是____(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)要使35 ℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是_________。

(4)現(xiàn)有操作步驟：A.溶解、B.過濾、C.降溫結晶、D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是__________。(填字母序號)

(5)若將35 ℃時甲的飽和溶液降溫到25 ℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)會________。(填字母序號)

A．變大　　　　　　　　 B．變小　　　　　　　　 C．不變

130丙加入丙物質(或恒溫蒸發(fā)溶劑)ADCBB 【解析】 (1) 25℃時，甲物質的溶解度是30g，所以將50g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為130g； (2)在25 ℃時丙物質的溶解度最小，所以在等質量的甲、乙、丙三種物質飽和溶液中，含溶劑最多的是丙； (3)丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使35℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度...

同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如圖所示的知識網(wǎng)絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“—”表示物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為____________________，實驗現(xiàn)象為__________________。

(2)物質C應具備的條件是_____________________。

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色(可溶性)鹽且和Ca(OH)2、HCl反應符合復分解反應發(fā)生的條件 【解析】 (1)氧化鐵是紅色（或紅棕色）的金屬氧化物，能和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，實驗現(xiàn)象是：紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色； (2) 由圖示可...

A～G是初中化學中常見的七種物質，其中A、B、C、E、F、G含有同一種元素，A、B、C、E、G是五種不同類別的物質；D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反．它們相互間的關系如圖所示．(圖中“﹣”表示相連的物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件己略去．)

(1)G的化學式是____________．

(2)A與D反應符合綠色化學的原則，屬于_______反應(填基本反應類型)．

(3)C→D+E+F的化學方程式：____________________________．

(4)從微觀的角度分析A與B能發(fā)生反應的原因是______________________．

H2CO3 化合 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ 【解析】D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反，故D和F為二氧化碳或是氨氣中的一種，C能生成氨氣和二氧化碳，故C可能是碳酸氫銨，生成的E為水，水和F能反應生成G，故F可能是二氧化碳，G為碳酸，B能與F反應，故B可能是氫氧化鈣，A能與B反應，A與D反應符合綠色化學的原則，A可能是...

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

Ⅰ.寫出該中和反應的化學方程式：__________________________。

Ⅱ.探究燒杯內溶液中溶質的成分。

（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？

（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_______________。

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（進行實驗）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩	__________________	猜想一不正確
取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	______________	猜想二不正確，猜想三正確

（反思與拓展）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？_____________(填字母)。

a．pH試紙　　　　　　　b．紫色石蕊溶液　　　　　　　c．硝酸銀溶液

Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O可能是CaCl2和HCl溶液無明顯變化(或溶液不變紅色)先有氣體產生，后產生沉淀ab 【解析】 Ⅰ. 氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； Ⅱ. 猜想：反應可能是恰好反應，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣...

某化學興趣小組學習堿的性質后，到實驗室做實驗．小明將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液后無明顯現(xiàn)象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，產生白色沉淀；小杰做的實驗和小明一樣，但沒有出現(xiàn)白色沉淀．他們?yōu)榱瞬槊髟�因，查閱資料：①CO2與NaOH反應的產物與反應物的量有關，少量CO2得到Na2CO3，過量CO2得到NaHCO3，反應的化學方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈堿性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，都能與酸反應；⑤鋁、鋅、鐵、銅的鹽溶液與NaHCO3溶液混合會產生沉淀．

他們對CO2與NaOH溶液反應后，溶液中溶質是什么進行探究．

【猜想與假設】猜想①Na2CO3； 猜想②NaHCO3；

猜想③Na2CO3、NaOH； 猜想④_____________________．

【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
(1)取適量反應后的溶液于試管中，加入適量的CaCl2溶液，振蕩；再加入____．	無明顯現(xiàn)象；有氣泡產生．	猜想②成立，反應的化學方程式__________．
(2)取適量反應后的溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，振蕩；過濾，取濾液于另一支試管中，滴加_________．	產生白色沉淀；______．	猜想③成立

【繼續(xù)探究】將4.0gNaOH固體溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳氣體，充分反應后，所得溶液的溶質是___________．

Na2CO3、NaOH、NaHCO3 稀鹽酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 無色酚酞試液 溶液變紅 碳酸鈉和碳酸氫鈉 【解析】【猜想與假設】CO2與NaOH反應的產物與反應物的量有關，少量CO2得到Na2CO3，過量CO2得到NaHCO3，故猜想④應為Na2CO3、NaOH、NaHCO3的混合物；【實驗探究】（1）碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，取適量反應后的溶液...

（6分）如圖是某胃藥標簽的部分內容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克。

請計算：（1）反應完成后生成氣體的質量為 g。

（2）反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)。

（1）2.2； （2）84% 【解析】 試題（1）每粒0.5g，10粒該藥劑的質量為0.5g×10=5g． 由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g． （2）設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 2.2g x=4.2g 反應后燒杯中溶液的...

下列變化過程中發(fā)生了化學變化的是（　　）

A. 橙子榨汁 B. 火上澆油 C. 石油分餾 D. 霓虹燈發(fā)光

B 【解析】 A、橙子榨汁過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；B、火上澆油過程中有新物質生成，屬于化學變化，故正確；C、石油分餾過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；D、霓虹燈發(fā)光過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤。故選B。