為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次，	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量/g	4.2	3.9	3.3	3.3

請計算：（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑）
（1）根據(jù)______定律得知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳______g．
（2）求此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確至0.1%）．

73克10%的鹽酸與80克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，10㎏氫氣需要消耗多少㎏氯氣才能完全燃燒？同時能生成多少㎏氯化氫氣體？
（反應(yīng)方程式為：H₂+Cl₂═2HCl）

某課外活動小組的同學(xué)從石灰廠撿來一塊含雜質(zhì)的生石灰想制取氯化鈣．首先稱得了它的質(zhì)量為14g，然后將這塊生石灰放入燒杯中，再向燒杯中加入146g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）．把反應(yīng)后的液體過濾，濾紙上留下的固體物質(zhì)經(jīng)洗滌、干燥后稱得它的質(zhì)量為2.8g．請你幫他們計算：
（1）這塊生石灰的純度？ _________ ；
（2）能夠制得氯化鈣多少克？ _________ ．

正常情況下人的胃液PH為0.8?1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%?0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康．某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）．
（1）若人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍為______g．
（2）醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平 有效成分是Al（OH）₃，每片胃舒平含Al（OH）₃的質(zhì)量為0.39g．請根據(jù)化學(xué)方程式計箅該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復(fù)正常？（請寫出計算過程）

在C+O₂

點燃  .

CO₂的反應(yīng)中，C、O₂、CO₂的質(zhì)量比為______．如果有4.5gC需______g O₂恰好完全反應(yīng)，生成CO₂為______g．如果要制取132g CO₂，需C______g和O₂______g參加反應(yīng)．

根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式計算：
（1）反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為Mg：O₂：MgO=______．
（2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時需要氧氣的質(zhì)量為______，生成的氧化鎂的質(zhì)量為______．
（3）如果要得到40g氧化鎂，則需要鎂的質(zhì)量為______，氧氣的質(zhì)量為______．

有一反應(yīng)方程式為X₂+XY₃=3XY，12gX₂與足量XY₃反應(yīng)生成24g XY，則X、Y相對原子質(zhì)量之比為______．

某鋼鐵廠購進含氧化鐵（Fe₂O₃）85%的赤鐵礦1000t，計算用這些鐵礦石可煉取含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？（計算結(jié)果保留整數(shù)）

將一定量的CO₂通入足量的石灰水的燒杯中，燒杯增重8.8g，求生成白色沉淀的質(zhì)量．