已知同溫. 同壓下體積相同的任何氣體中含有相同的分子數(shù)。工業(yè)制HNO₃的尾氣含NO₂和NO，通常用NaOH吸收，能夠發(fā)生的所有反應方程式為：NO+ NO₂+2NaOH == 2NaNO₂ + H₂O， 2NO₂+ 2NaOH = NaNO₂+ NaNO₃+H₂O。當NO₂與NO的體積比為下列值時，不能被完全吸收的是

反應后固體的質(zhì)量與反應前相比增加的是

小強為了研究催化劑對氯酸鉀分解速率的影響，進行了如下實驗：取5g氯酸鉀樣品（含少量不參加反應的雜質(zhì)）與1g二氧化錳混合加熱，每隔一段時間測定一些數(shù)據(jù)，所得數(shù)據(jù)如下表：

工業(yè)上可以用高溫煅燒石灰石的方法制取CO₂，其反應的方程式為： CaCO₃ ===CaO+CO₂↑�，F(xiàn)將50g 含CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫煅燒到不產(chǎn)生氣體為止。
⑴產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量。
⑵生成氧化鈣的質(zhì)量。
⑶所得固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。某化學興趣小組對某純堿樣品進行下列探究活動。
稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇。
查閱資料知道：首先發(fā)生的反應是： Na₂CO₃+ HCl===NaHCO₃+NaCl， 然后發(fā)生的反應是：NaHCO₃ +HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O。
實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。請你解決下列問題：

課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡，并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g （雜質(zhì)不反應）。求貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

取17.7%的PdCl₂溶液100g，加入5.6g鐵粉充分攪拌，反應恰好完全，得到金屬鈀和鐵的氯化物溶液。經(jīng)分析所得鈀的質(zhì)量為10.6g。下列說法錯誤的是

已知CaCO₃+H₂O+CO₂→Ca(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂易溶于水。某實驗小組在含一定量Ca(OH)₂的石灰水中通入CO₂，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO₂氣體的量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件。劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量，導致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養(yǎng)不良乃至死亡。
為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣（化學式為NH₃），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄=== (NH4)₂SO₄
現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確到0.01，下同）
（2）含氮元素的質(zhì)量多少？
（3）該奶粉中氮的含量是否達到了國家規(guī)定的標準。（奶粉中蛋白質(zhì)的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g~25g。蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16%）

現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽： 藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里的過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是
[MgO+2HCl===MgCl₂+H₂O；Mg（OH）₂+2HCl===MgCl₂+2H₂O]