氫氧化鈉固體暴露在空氣中會與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質。現(xiàn)取 9.3 克部分變質的氫氧化鈉固體樣品（不考慮水分），與一定量質量分數(shù) 10%的稀鹽酸恰好完全反應，得到 2.2 克二氧化碳。以下分析正確的是（）

A.樣品中碳酸鈉固體的質量為 5.3 克

B.反應消耗鹽酸溶液的質量為 36.5 克

C.該樣品未變質時固體應為 8 克

D.完全反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為 7.3%

如圖進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗，以下分析錯誤的是（）

已知：①鐵粉、四氧化三鐵、氧化亞鐵均為黑色；且四氧化三鐵具有磁性；

②氧化鐵還原過程受溫度影響是逐步進行的：

A.實驗時需要先通入一氧化碳一段時間，才能點燃酒精噴燈

B.B 處石灰水變渾濁可以說明 A 處反應已經發(fā)生

C.C 處點燃酒精燈的作用是處理尾氣防止空氣污染

D.當 A 處固體變黑且被磁鐵吸引，說明發(fā)生了的反應

自然界中的鎂主要存在于地殼和海水中。海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t。以下是從海水中提取鎂的過程，回答問題:

（1）海水蒸發(fā)的過程屬于___填“物理”或“化學”）變化；精鹽中氯化鈉由___填“分子”、“原子”或“離子”）構成，用pH試紙測得氯化鈉溶液的pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）利用海洋中大量貝殼煅燒制CaO的過程中，伴隨生成____氣體，該氣體___填“屬于”或“不屬于”）大氣污染物。寫出CaO與水反應的化學方程式____，該反應_________（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）Mg(OH)2轉化為MgCl2·6H2O過程中，加入的酸A應為___（填化學式）。電解MgCl2制得金屬鎂和氯氣的化學方程式___。

（4）實驗室將3克鎂置于3克氧氣中完全燃燒生成____色固體氧化鎂，理論上生成氧化鎂的質量____6克（填“大于”、“等于”或“小于”）。

揚州，可愛的家鄉(xiāng)，美麗的城市: I.世界美食之都——吃在揚州

（1）揚州包子聞名天下：面粉發(fā)酵時加入小蘇打，在蒸煮過程中其受熱分解的化學方程式__。小蘇打具有堿性，用 途廣泛，但生活中不能用于____（填字母）。

a 除鐵銹

b 除油污

c 治療胃酸過多

d 自制汽水

（2）揚州干絲天下一絕：干絲作為豆制品提供的主要營養(yǎng)成分為____ ，除此還含一定 量的鈣，鈣元素____ （填“屬于”或“不屬于”）人體所需微量元素，適量補充鈣元素 可以預防____（填字母）。

a 骨質疏松

b 動脈硬化

c 甲狀腺腫

d 壞血病

II.世界宜居城市——住在揚州

（3）揚州城市大公園：享受生態(tài)之“綠”——綠色植物通過___讓城市成為宜居氧吧， 該作用將 ___能轉化為化學能。石塔寺千年古銀杏頂端安裝鋼管制成的避雷針，利用了

鐵的___性。

（4）揚州公交新能源：感受出行之“綠”——2020 年新能源公交車將超千輛，逐步淘汰傳統(tǒng)燃油公交車的意義是_________。 個人綠色出行騎電動車要戴安全頭盔，質量好的頭盔材質為玻 璃鋼。玻璃鋼屬于__________（填字母）。

a 無機材料

b 合成材料

c 復合材料

（1）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，選用的發(fā)生裝置為____填字母）， 反應原理用化學方程式表示為____，二氧化錳在反應前后____和____保持不變。 收集氧氣可以用____ （填“向上”或“向下”）排空氣法，檢驗氧氣已經收集滿的方法是____。

（2）研究小組繼續(xù)探究影響過氧化氫分解速度的相關因素，做如下實驗：

（實驗 1）研究不同催化劑對過氧化氫分解速度的影響

在兩只燒杯中，分別加入 10mL 約 10%的過氧化氫溶液和 5 滴洗潔精，再向其中分別 加入 4mL 質量分數(shù)為 10%的 KI、酵母液，實驗結果如下表所示。

生活中洗潔精可清除油污，其原理是____（填“溶解”、“乳化”或“化學反應”）。

此實驗中是便于形成泡沫觀察反應的速度。

據(jù)表分析，加入 KI 的燒杯中變黃可能是產生了碘單質，可以通過加入____（填物質名稱）后變藍色檢驗確認。酵母使過氧化氫分解速度明顯加快，繼續(xù)研究。

（實驗 2）研究不同濃度酵母液對雙氧水分解速度的影響

在五只燒杯中，分別加入約 10%過氧化氫溶液和5滴洗潔精，再分別加入4mL 質量 分數(shù)為 2%、5%、10%、15%的酵母液，實驗結果下表所示

據(jù)上表分析，酵母液從2%到10%，反應速率明顯___（填“加快”或“減慢”）。小組同學從效果對比認為適宜選用10%的酵母液代替二氧化錳而不選15%的酵母液，原因是____。

如圖是利用現(xiàn)代傳感技術對書本中濃硫酸與糖反應實驗的改進與再探究。

（1）測定前：先向三頸燒瓶底部滴加 2 滴蒸餾水，加入 2g 研磨過的蔗糖。蔗糖研磨的目的是___，實驗室用___（填儀器名稱） 和杵研磨固體，__（填“能”或“不能”） 用玻璃棒代替杵。

（2）測定時：打開相對濕度傳感器及二氧化 碳傳感器，等待數(shù)據(jù)采集。通過注射器向容器中注入98.3%的濃硫酸 3mL，打開磁力攪拌器快速攪拌 2～3 秒。很快觀察到瓶內白色蔗糖變?yōu)開__色，蔗糖炭化說明濃硫酸具有脫水性。

其原理是在濃硫酸條件下，蔗糖（C12H22O11）分解成炭和水，寫出蔗糖分解的化學方程式___。

（3）待數(shù)據(jù)穩(wěn)定停止采集。用裝有酸性高錳酸鉀溶液的注射器緩慢抽取適量瓶內氣體， 觀察到紫紅色變淺甚至褪色。結合該現(xiàn)象及傳感器數(shù)據(jù)，可以推斷瓶中C和濃H2SO4也發(fā) 生反應，生成水及____、____兩種氣體。

（4）進一步分析傳感器數(shù)據(jù)曲線圖，發(fā)現(xiàn)40s 到70s 相對濕度曲線下降，表明水蒸氣濃度下降，說明濃硫酸具有___性；而70s后相對濕度曲線又上升，體系中水蒸氣濃度上升， 除了C和濃H2SO4反應產生了水的原因外，還可能是因為____。

（5）該實驗改進凸顯了數(shù)字化傳感優(yōu)勢外，還考慮了綠色環(huán)保，體現(xiàn)在①裝置密封。② 加料節(jié)約。③尾氣吸收：實驗結束可以換一支注射器向三頸瓶燒中注入___（填“鹽酸” 或“氫氧化鈉”）吸收瓶內有毒氣體。

某礦樣含有大量的 CuS 及少量其它不溶于水、不與酸反應的雜質。實驗室中 以該礦樣為原料制備CuSO4·5H2O晶體，并最終制取堿式碳酸銅。

I. 制備CuSO4·5H2O晶體

（1）礦樣中 CuS 在空氣中焙燒生成了 CuO，反應方程式為___；

（2）在實驗室中，欲用 98％、密度1.84g/cm3的濃硫酸配制500 g質量分數(shù)10%的稀硫酸， 需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有___。稀釋過程___（填“放熱”或“吸 熱”）。

（3）若在實驗室中完成系列操作 a，主要步驟為____→降溫結晶→____→洗滌→低溫干燥。（以上選填字母）

II. 制備堿式碳酸銅

（4）實驗室制備堿式碳酸銅的反應原理為：（將短線上的物質補充完整）

____↑+2Na2SO4。

（5）分別取 50mL一定濃度的CuSO4溶液與Na2CO3 溶液混合，發(fā)現(xiàn)反應后燒杯底部出現(xiàn)大量藍綠色沉淀。查閱資料得知藍綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]。為確定該物質，經過濾、洗凈后取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸將固體完全溶解，再滴加幾滴____溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明含有Cu2(OH)2SO4。

（6）按最佳配比進行實驗制備堿式碳酸銅，反應過程中測得數(shù)據(jù)如下：

據(jù)此分析制備反應控制的適宜溫度是____，推測 90°C固體較少的原因是____。

（7）查閱資料可知堿式碳酸銅的組成有多種，可用xCu(OH)2•yCuCO3表示。某小組利用 以下裝置測定某堿式碳酸銅樣品的組成：（資料：堿式碳酸銅受熱分解成三種常見的氧化物；堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物）

①加熱時持續(xù)通入N2的目的是____，D 裝置的作用是____。

②稱取 32.0g 樣品，充分反應后得到 24.0g 殘留物，B 增重 3.6g，C 增重 4.4g。該樣品的化學式為____。若對調 B 和 C 裝置的位置，____（填“能”或“不能”）測算出該樣品的化學式。

下列過程中發(fā)生化學變化的是（　　）

A. 用活性炭凈化水 B. 裁割玻璃

C. 火箭點火升空 D. 水果榨汁

黨的十九大提出國家“十二五”期間將繼續(xù)推進能源革命，實現(xiàn)綠色低碳發(fā)展。下列做法不利于能源綠色低碳發(fā)展的是（　�。�

A.全面整治燃煤小鍋爐，加大脫硫煤的使用

B.通過加高煙囪排放工業(yè)廢氣

C.加快調整能源結構，大力開發(fā)清潔能源

D.機動車推廣使用乙醇汽油

下列實驗操作正確的是（　　）

A.取用固體 B.滴加液體

C.過濾 D.移走蒸發(fā)皿