（1）酒香不怕巷子深

（2）氣體很容易被壓縮，而固體和液體不易被壓縮

（2）為檢驗該產(chǎn)品是否與說明一致，課外小組的同學(xué)取10片該補鈣劑與足量稀鹽酸反應(yīng)，將生成的氣體用足量氫氧化鈉溶液吸收，當(dāng)溶液的增重量為_________時，說明產(chǎn)品質(zhì)量與說明相符。請寫出計算過程。（其他輔助成分不參與化學(xué)反應(yīng)）

（1）N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為 。

（2 N(NO2)3中氮原子和氧原子的個數(shù)比為 。

A．泥沙 B．面粉 C．酒精 D．植物油

A．+6 B．+4 C．-2 D．-3

A. t1℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B．t2℃時，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

C．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫的方法

D．將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙﹥甲﹥丙

【查閱資料】 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑; NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑。 堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，能吸收二氧化碳和水蒸氣。

探究Ⅰ：檢驗膨松劑的成分

在玻璃管中加入該膨松劑，按下圖圖示連接好裝置（鐵架臺略去，下同）。

【觀察與分析Ⅰ】

（1）關(guān)閉鐵夾2，打開鐵夾1，點燃酒精燈。觀察澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物中有二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）打開鐵夾2，關(guān)閉鐵夾1，觀察到的現(xiàn)象是 ， 說明產(chǎn)物中有氨氣。

（3）充分加熱后，玻璃管中 （填“有”或“無”）固體。

【實驗結(jié)論】 該膨松劑的成分是碳酸氫鈉和碳酸氫銨混合物。

探究Ⅱ：測定膨松劑受熱產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

用下圖裝置測定該膨松劑中樣品產(chǎn)生的二氧化碳和氨氣的質(zhì)量（裝置B裝有膨松劑，整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）。

【觀察與分析Ⅱ】

（4）通過測定實驗前后裝置D的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，裝置C的作用是 。若沒有裝置E，造成測定結(jié)果可能會 （填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

（5）從開始加熱前至加熱結(jié)束后的一段時間內(nèi)，都必須持續(xù)向裝置A中通入空氣。裝置A的作用是 。在停止加熱后，還要通入空氣一段時間，目的是 。

（6）若對裝置C、D、E連接順序進行調(diào)整，即可用于測定另一份同質(zhì)量的相同樣品受熱分解產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。C、D、E連接順序為 ，通過測定實驗前后裝置C的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。

【拓展研究】

若上述（4）裝置D在實驗前后的質(zhì)量差為9.24g。上述（6）裝置C在實驗前后的質(zhì)量差為0.17g，則該該膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質(zhì)量比為 。（用最簡整數(shù)比表示）。

① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3

某溫度下，向105 g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2，通過上述反應(yīng)可制得NaHCO3晶體。

（1）已知①中參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4 g，則消耗CO2的質(zhì)量是多少？

（2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為9.7 g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？

【解釋與結(jié)論】寫出NaOH與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

【反思與評價】同學(xué)們對實驗2反應(yīng)后所得溶液的酸堿性進行討論，小玲同學(xué)認(rèn)為呈堿性，小生同學(xué)認(rèn)為呈中性，小柏同學(xué)認(rèn)為也可能呈酸性，最后同學(xué)們否定了小玲同學(xué)的說法，其理由是___；欲進一步確定實驗2反應(yīng)后所得溶液的酸堿性，其操作是__________。