（1）用化學符號表示：

①2個氮原子 ；

②4個氨分子 ；

③亞鐵離子 ；

④氧化鋁中鋁元素的化合價 。

（2）用字母序號填空：

A．硫酸銅

B．聚乙烯

C．干冰

D．氧化鈣

E．氫氣

F．碳酸鈉

①配制波爾多液的一種鹽 ；

②用于包裝食品的是 ；

③侯德榜制得的“堿” ；

④用作食品干燥劑的是 ；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①鐵絲在氧氣中燃燒 ；

②濕法冶金 ；

③稀硫酸除去鐵銹 ；

④肼（N2H4）完全燃燒生成氮氣和一種常見的液體 。

A、煤燃燒、木材燃燒 B、刀生銹、礦石粉碎

C、菜腐爛、榨取果汁 D、水蒸發(fā)、冰雪融化

A、試管 B、蒸發(fā)皿 C、燃燒匙 D、燒杯

A．給容積為30mL，內盛15 mL 液體的試管加熱

B．給試管里的液體加熱，液體的量不超過1—2mL

C．如果沒有說明用量，液體應取用量不超過試管容積的1/3

D．試管、蒸發(fā)皿等儀器都能直接加熱

（1）圖1為電解水的實驗裝置圖。接通電源后觀察兩電極都有氣泡產生，發(fā)生反應的化學方程式為 ，通電一段時間后，玻璃管a收集到的氣體是 ；

（2）已知同溫同壓下，氣體的體積比決定于氣體的分子數之比。該實驗中能說明水的化學式為“H2O”的實驗現象是 ；

（3）在日常生活中，人們常采用 的方法降低水的硬度。

（4）海水淡化可采用膜分離技術。如圖2所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分的變化分析正確的 ；

A．溶質質量增加

B．溶劑質量減少

C．溶液質量不變

D．溶質質量分數減少

（5）甲、乙兩個城市全年雨水的月平均pH變化如圖3，下列說法正確的是 。

A．甲城市受酸雨的影響較嚴重

B．pH小于7的降雨稱為酸雨

C．煤的大量燃燒是造成酸雨的主要原因之一

D．大力推廣使用脫硫煤可以減少酸雨的形成

A. 20mL B. 35mL C. 40mL D. 25mL

（1）使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有 功能；

（2）清除以下物質，可使用爐具清潔劑的是 （填字母序號）；

A．鐵銹 B．油污 C．水垢

（3）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2。將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此反應體現了上圖中 （選填①②③④）鹽的性質關系；

（4）將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，如上圖甲所示。

①若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質是（酚酞除外） ，此時溶液可用圖乙中 （選填A、B、C）點處表示；

②若反應后溶液pH為7，圖丙中a微粒的化學式為 ；

③丙中反應沒有明顯現象，為證明反應發(fā)生，可加入的試劑有 。

A．無色酚酞溶液 B．石灰石 C．硝酸銀溶液 D．鋅粒

【資料】碳酸銨在水溶液中溫度高于70℃時開始分解。

請回答下列問題：

（1）脫硫反應中的碳酸鈣需要粉碎其目的是 ；

（2）脫硫過程的化學方程式為：2CaCO3 +2 SO2 +O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O +2 ；

（3）實驗室完成過濾操作所需的儀器有鐵架臺、玻璃棒、燒杯以及 （填字母序號），濾渣X的化學式為 ；

（4）產品K2SO4在農業(yè)生產中可做農作物生長的 （填寫一種用途），將NH4Cl溶液通過： 、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產物NH4Cl晶體；

（5）反應Ⅰ的溫度需要控制在60~70℃，其原因為 ；

A．60~70℃反應速率較快

B．高于70℃時碳酸銨分解，降低了原料的利用率

（6）(NH4)2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體，其中濃氨水的作用是

（7）下列洗滌產品K2SO4晶體的方法中，你認為最好的方法是 。

A．常溫時蒸餾水洗 B．冰水洗 C．飽和硫酸鉀溶液洗

A．乙、丙、丁都是氧化物

B．反應前后分子總數不變

C．該反應是吸熱反應

D．反應中乙和丁的質量比是24︰9

（1）生成氧氣的質量。

（2）參加反應的氯酸鉀的物質的量。（根據化學方程式列式計算）。

（3）氯化鉀溶液的質量。