A．食鹽水 B．二氧化碳 C．雪碧 D．潔凈的空氣

①溶液質量增加 ②溶質質量增加 ③溶劑質量不變

④晶體質量不變 ⑤晶體質量減少

A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④

A．易溶物質 B．可溶物質 C．微溶物質 D．難溶物質

（1）【推斷】觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體是 （2）探究B裝置中剩余固體成分是什么？

【查閱資料】

1．碎瓦片能防爆沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物

2．鐵的氧化物中，只有Fe2O3是紅棕色，其余均為黑色，只有Fe3O4能被磁鐵吸引．

【初步探究】B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引

【猜想與假設】

猜想一：剩余固體是Fe3O4

猜想二：剩余固體是

【實驗探究】

【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為

（3）【成分再利用】若將B裝置中剩余的黑色固體ag，經(jīng)過一系列轉化，全部變?yōu)榧t棕色固體Fe2O3（假設轉化過程中鐵元素無損耗），增加的質量為x，則x的取值范圍為 ．

A．只有固體 B．只有液體

C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以

（1）請寫出步驟一中發(fā)生反應的化學方程式： （任寫一個）

（2）溶液A中所含的陽離子有 （填離子符號）

（3）已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表

步驟二中加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH范圍為

（4）3個步驟中均用到的操作是

（5）步驟三中生成產(chǎn)品的化學方程式為 ．

Ⅰ．自來水廠凈化水的過程為：取水→過濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀（K2FeO4）能用作絮凝劑．

（1）制備K2FeO4的化學方程式為2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，則X的化學式為 ，K2FeO4中鐵元素的化合價為

（2）自來水廠凈化水的過程 （填“能”、“不能”）將硬水軟化成軟水．

Ⅱ．欲證明一瓶無色透明液體是純凈水，可靠的實驗方法是

A．1.01×105Pa時沸點為100℃

B．測得其pH=7

C．電解時得到H2與O2的體積比為2：1

Ⅲ．請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象并結合溶解曲度線回答（其中甲、乙、丙均不含結晶水）

（1）生石灰與水反應的化學方程式為 ，試管內所盛飽和溶液的溶質為對應溶解曲度線中的 （填甲、乙、丙）

（2）如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在 ℃

（3）t3℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數(shù)由小到大的順序為 ．

（1）圖1是鈉原子和氯原子形成氧化鈉的示意圖：

圖中x= ，從得失電子的角度看，氯原子得到電子達到穩(wěn)定結構后，其化合價將 （填“升高”或“降低”）

（2）圖2是NaCl溶液與AgNO3溶液反應的微觀示意圖：

你在實驗中會觀察到的現(xiàn)象是 ，結合圖2該反應的實質是 結合生產(chǎn)沉淀，寫出與上述反應本質相同的另一化學方程式 （反應物之一為AgNO3）

A．加熱高錳酸鉀，放出的氣體能使帶火星的木條恢復燃燒

B．把紅熱的木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈反應，生成使石灰水變渾濁的氣體

C．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

D．紅磷燃燒生成大量白煙

A．不放出氧氣 B．放出氧氣的速度慢

C．放出氧氣的總量會減少 D．放出的氧氣不純