（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為測(cè)定不同煅燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖1所示。可知：CaO與水反應(yīng)會(huì) 熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中， ℃煅燒所得CaO活性最高．要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是 。

（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜志]為原料制備高純CaCO3的流程如下：

①如圖為NH4Cl濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=×100%）。

可知：較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②流程中虛線內(nèi)部分若改用 溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物。

③流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：a．NH3可循環(huán)利用；b． 。

（1）若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學(xué)式為 ，物

質(zhì)D的類別為 （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

（2）若A是能供給人類呼吸的氣體，B是一種最常用的溶劑，D的水溶液顯藍(lán)色。則C—D反應(yīng)的基本類型是 ，D—E反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

A．30g B．40g C．50g D．60g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。

（2）濾渣a的成分是 ，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉外還有 ，白色沉淀b的成分是 。

（3）若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)椤?/span>濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是 。

A、冰融化成水 B、鋼錠拉成鋼絲 C、鐵釘生銹 D、酒精揮發(fā)

A、白磷要保存在水中﹣﹣防止自燃 B、加油站嚴(yán)禁煙火﹣﹣防止爆炸

C、用扇子扇煤爐火﹣﹣降低可燃物的著火點(diǎn) D、真空包裝食品﹣﹣防止緩慢氧化

（1）富含蛋白質(zhì)的是 。

（2） 是人體重要的供能物質(zhì)，并能在人體內(nèi)儲(chǔ)存起來(lái)，成為維持生命活動(dòng)的備用能源。

A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

B、木炭在氧氣中燃燒更旺，火焰呈明亮的藍(lán)紫色，生成有刺激性氣味的氣體

C、鐵在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

D、鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵，放出熱量

A、②⑤ B、①②③④⑤ C、②④⑤ D、①②④⑤

A、物質(zhì)變化中，分子一定發(fā)生改變

B、原子失去電子后一定形成陰離子

C、化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目不變，說(shuō)明分子是由原子構(gòu)成的

D、10mL水和10mL酒精混合體積小于20mL，說(shuō)明分子間存在間隔