【題目】早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
（1）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：。其中，石灰石起的作用是。
（2）（一）甲組同學(xué)在學(xué)習(xí)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時(shí)，對(duì)煉鐵時(shí)還原劑的選擇進(jìn)行了如下探究。
【提出問(wèn)題】
單質(zhì)碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為。為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
（3）【猜想與假設(shè)】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)不易完全。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。

②圖1裝置A和B兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)開(kāi)始進(jìn)行。在圖1裝置B的反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先（選填“通CO”或“加熱”）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是。
（4）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
當(dāng)圖1裝置B的玻璃管中固體完全由時(shí)（選填“紅色變?yōu)楹谏�”或“黑色變�(yōu)榧t色”），圖1裝置A的試管中仍有。
（5）【解釋與結(jié)論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)確實(shí)不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個(gè)原因。
【完善實(shí)驗(yàn)】
聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會(huì)有CO產(chǎn)生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2 ， 將該氣體通過(guò)圖2的檢驗(yàn)裝置。圖2A裝置中的試劑是（寫(xiě)名稱，下同） ， 圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中CO2存在的化學(xué)方程式；證明原混合氣體中CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，證實(shí)碳還原氧化鐵所得的氣體中確實(shí)含有CO和CO2。
（6）（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究：
【物質(zhì)制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為FexOy+yH2 xFe+yH2O，F(xiàn)e3C+2H2 3Fe+CH4。
【含量測(cè)定】

為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）。
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；
③點(diǎn)燃酒精燈，（填“先點(diǎn)A處，后點(diǎn)C處”或“先點(diǎn)C處，后點(diǎn)A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；
⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量
（7）步驟②的目的是 ， 驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是；
（8）若缺少裝置D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”，“偏小”或“不變”）。
（9）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計(jì)算樣品出中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是。（列出計(jì)算過(guò)程）

A.-2B.+2C.+4D.0

A. 紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧

B. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成了四氧化三鐵

C. 鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)后溶液顏色由無(wú)色變成了黃色

D. 將紫色石蕊試液滴入到稀氫氧化鈉溶液中變紅

【題目】高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。

（1）試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是。
（2）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說(shuō)明生成的氣體是。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】

【初步驗(yàn)證】
試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。
【猜想與假設(shè)】
猜想一：剩余固體是；猜想二：剩余固體是。
（4）【實(shí)驗(yàn)探究】

（5）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【題目】工業(yè)上可以用FeSO4制取鐵。
方案一：
（1）已知FeSO4在高溫的條件下會(huì)生成Fe2O3和兩種硫的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)②時(shí)，固體顏色的變化是。
方案二：已知FeCO3 FeO+CO2↑；C+CO2 2CO

（3）方案二：已知FeCO3 FeO+CO2↑；C+CO2 2CO

硫酸銨在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥，其中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
反應(yīng)Ⅱ中往往還加入碳酸鈣，碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質(zhì)除去。焙燒時(shí)間與鐵金屬化率的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（4）曲線a、b差異的原因是。
（5）反應(yīng)Ⅱ加入煤的作用是、。粗鐵粉中一定含有的雜質(zhì)為。
（6）【反思】工業(yè)上常采用方案二制取粗鐵粉。請(qǐng)分析不用方案一的原因是。

（1）用洗潔精清洗碗上的油污,利用了_______________；

（2）除去冰箱中的異味,常用___________吸附；

（3）下列物質(zhì)與水充分混合后,不能形成溶液的是___________.

A 食用油 B 食鹽 C 面粉 D 蔗糖

A. 用鹽酸可區(qū)分黃金和黃銅（銅鋅合金）

B. 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水

C. 用燃燒的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳

D. 不能用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面

A. 鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X有很好的抗腐蝕性

B. 合金的硬度比其純金屬的硬度小

C. 鋁、鐵、銅都是銀白色金屬

D. 鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量

A. 提出假設(shè)B. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)C. 收集證據(jù)D. 作出結(jié)論