（1）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，初中化學課上做過許多實驗，例如：

若按科學探究的方法進行分類，應將實驗C歸為①_____組（填“A”或“B”），理由是②_____．

（2）酸和堿反應能生成鹽和水．若是強酸和強堿反應．則生成鹽溶液顯中性，若是強酸和弱堿反應生成的鹽溶液則顯酸性，同理，弱酸和強堿反應生成鹽溶液則顯堿性．請根據(jù)所學的知識推測：硫酸銨溶液是強酸和弱堿反應生成的鹽溶液顯①_____（選填“酸性”“堿性”或“中性”），氯化鉀溶液是強酸和強堿反應生成的鹽溶液顯②_____（選 填“酸性”或“堿性”或“中性”）

【題目】用“ ”和“”分別表示氮原子和氧原子，下圖是氮氣與氧氣在放電條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖。請根據(jù)此圖回答下列問題：

(1)在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整；______________

(2)生成物屬于化合物中的___________；

(3)此變化屬于化學變化的微觀判斷依據(jù)是__________________________________。

請回答下列問題：

(1)該驅(qū)逐艦的艦體用到了鈦合金，鈦合金具有的化學性質(zhì)是_______；

(2)055驅(qū)逐艦采用燃油驅(qū)動，該艦在行駛過程中能量轉(zhuǎn)化全過程是_____________；

(3)在制作該驅(qū)逐艦時，常用乙炔(C2H2)進行焊接金屬，實驗室可以用電石(CaC2)和水反應制得乙炔氣體，同時生成一種堿。請寫出該反應的化學方程式①____________，反應后氧元素的化合價為②___________________。

(1)食醋中含有醋酸的化學式__________；

(2)爐具清潔劑中含有堿的 化學式__________；

(3用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字變黑的原因：濃硫酸具有_________性能奪取紙張中的水分，生成_____________。

(4)將水加入到濃硫酸中觀察到的現(xiàn)象：放熱，水沸騰，_____________由于____________，會浮在___________上面，溶解時______________使水立刻沸騰，從而產(chǎn)生此現(xiàn)象。

A. 40% B. 50% C. 60% D. 80%

A. 30℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降到20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲大于乙

B. 20℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等

C. 把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的乙溶液從30℃降溫到10℃其質(zhì)量分數(shù)減小

D. 10℃時，向50g水中加入乙可得65飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為30g

A. 葡萄糖分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為1 ：2 ：1

B. 一個葡萄糖分子中含有6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子

C. 葡萄糖分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小

D. 葡萄糖是由多原子分子構(gòu)成的化合物

（1）用圖1裝置進行實驗并繪制曲線圖如圖2．

寫出實驗I的化學反應方程式：_____，根據(jù)圖1、圖2信息可知，該因素對過氧化氫分解速率的影響是：_____．

（2）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響．請補填實驗Ⅴ中的數(shù)據(jù)．

（3）溶液酸堿性對過氧化氫的分解速率也有影響，如圖3：

①分析圖3，可得出的結(jié)論是：_____．

②資料表明：過氧化鋇（BaO2）與硫酸（H2SO4）溶液反應可用來制取H2O2，同時生成一種白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）該反應的化學方程式為：_____；從反應后的混合物中除去硫酸鋇沉淀的實驗操作是：_____；根據(jù)①中結(jié)論可知，利用上述反應制取H2O2時，所加硫酸的量應：_____（填“少量”或“過量”）．

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：D_____；E_____。

（2）寫出上述關(guān)系中D轉(zhuǎn)化成C的化學方程式：_____。

（1）二氧化氯的化學式是_____，其中氯元素的化合價是_____．

（2）從宏觀上看甲和乙兩種物質(zhì)在組成上的不同點是_____．

（3）寫出上述反應的化學反應方程式_____．