A. 現有碳酸氫鈉和碳酸鎂的混合物84g，其中碳酸氫鈉和碳酸鎂以任意比例混合后與足量鹽酸反應，一定產生44g二氧化碳

B. 某氮的氧化物中，氮與氧的質量比為7：20，其氧化物的化學式是NO2

C. 向10%的NaCl溶液中加入10gNaCl固體，再加入10g水，固體完全溶解，氯化鈉溶液的質量分數為15%。則原10%的氯化鈉溶液的質量為140g

D. 中和一定質量的氫氧化鈉，需要a%的鹽酸100g。若改用a%的稀硫酸中和，恰好完全中和時需要稀硫酸質量小于100g

【題目】工業(yè)上常采用“雙堿法”除去煙氣中的，工業(yè)流程示意圖如下.

(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化學反應方程式是___.NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是_____

(2)氧化室中，化學反應方程式是_______。

(3)已知部分原料的價格如表所示.

上述工業(yè)流程中,處理相同量的，雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是___

(4)某中學化學興趣小組為測定工廠周圍的空氣中的二氧化硫含量是否符合國家標準,將周圍空氣通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,經測定I2與二氧化硫恰好完全反應，該反應的化學方程式是。通過計算說明此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫的濃度級別______。

[資料信息:我國空氣質量標準對空氣中二氧化硫的濃度級別規(guī)定如下表所示(空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量表示)]。

[探究話動]:將鋁絲插入硫酸銅溶液中未發(fā)現明顯的實驗現象。

[現象分析]:(1)請分析出現上述實驗現象的原因:____。為順利完成實驗，你的建議是___

[繼續(xù)實驗]:(2)興趣小組同學根據你的建議,重新進行了實驗，觀察到了明顯的實驗現象。經充分反應后,該實驗的現象是____.

(3)經研究發(fā)現該反應的微觀示意圖如下圖所示(圖中微粒未完全畫出)。則用實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子是_____

(4)興趣小組在完成上述實驗時，還發(fā)現了鋁絲表面有少量氣泡生成。根據已有知識和資料信息判斷這種氣體有可能是_____(資料信息：硫酸銅在水中會發(fā)生一些變化，生成微量的稀硫酸),反應的化學方程式是___

(1)操作I和操作II的名稱分別是___、____。母液中一定含有的金屬元素是____；

(2)反應(2)的化學反應方程式是____；反應(1)的基本反應類型是_____。

(1)60℃時,四種物質中溶解度最大的是________.

(2)將40℃時氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，保持溶液溫度不變，最簡單的方法是______

(3)在t℃時,將30g氯化銨加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數為______

(4)向飽和食鹽水中加入足量碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。請根據以上信息和圖中溶解度曲線，寫出以硫酸銨固體為原料制取硫酸鉀晶體的化學方程式:____.

(1)工業(yè)煉鐵的主要反應原理:______

(2)含小蘇打的藥物治療胃酸過多癥:_____

(3)用稀鹽酸除去鋁片表面的氧化膜:_______

(4)工業(yè)上用貝殼、石灰石、白堊等物質制取生石灰:_______

(5)天然氣完全燃燒:_______

A. 物質B是鋅

B. 物質D是稀鹽酸

C. 溶液A和固體C中都含有銅、鋅兩種元素

D. 過程II、Ⅲ中的分離操作是過濾

A. AB. BC. CD. D

A. 借助天平和其它手段測定銅鋅合金中鋅的質量分數為36.25%

B. 用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5

C. 20℃時,配制2%的氫氧化鈣溶液

D. 將100g10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水,使其濃度變成20%

A. 物質丙由2個碳原子、1個氧原子和6個氫原子構成

B. 該反應的反應物和生成物中共有3種氧化物

C. 參加反應的甲、乙分子個數比為1:2

D. 該反應屬于置換反應