(1)儀器a的名稱___；

(2)含溶質(zhì)6.8g的過氧化氫溶液完全分解，可以生成___克氧氣；

(3)用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，較合理的發(fā)生裝置是______(選填裝置編號(hào))；

(4)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物一段時(shí)間，測(cè)定生成氧氣的體積，用圖二所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(裝置氣密性良好)。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法合理的是__(選填編號(hào))；

a．實(shí)驗(yàn)開始前裝置D中必須裝滿水

b．先連接C、D、E裝置后點(diǎn)燃酒精燈

c．停止加熱后，量筒內(nèi)液面會(huì)下降

d．停止加熱前應(yīng)斷開C、D 裝置，防止液體倒流

(5)某老師設(shè)計(jì)圖三裝置探究二氧化錳的質(zhì)量對(duì)過氧化氫溶液分解反應(yīng)的影響。

探究Ⅰ.每次固定取用雙氧水溶液(3%)8mL分別與不同質(zhì)量的二氧化錳混合，記錄容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化于圖四中。當(dāng)二氧化錳的用量增加到0.08g后，曲線的斜率(即表征催化反應(yīng)的速率)基本上就一致了。因此能快速催化的二氧化錳的最小用量與過氧化氫的質(zhì)量比約為___(雙氧水溶液的密度近似為1g/mL)，二氧化錳的質(zhì)量很小時(shí)，反應(yīng)速率慢的原因是___。

探究Ⅱ.每次固定取用0.1g二氧化錳分別和不同體積的3%的雙氧水溶液混合，記錄容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化于圖五中，當(dāng)雙氧水溶液的體積由2mL增加到___mL時(shí)，與探究Ⅰ中反應(yīng)速率相近。該實(shí)驗(yàn)說明生成氧氣的質(zhì)量與___的質(zhì)量成正比。

下列說法不正確的是

A. “轉(zhuǎn)化”時(shí)在溶液中生成了FeCO3沉淀，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；

B. “過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)只有(NH4)2SO4；

C. “干燥”過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時(shí)與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)有O2和H2O；

D. 取14.06g還原鐵粉(僅含有Fe和少量FexC)在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2，另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng)(FexC與稀硫酸不反應(yīng))，得到0.48gH2，則FexC的化學(xué)式是Fe3C。

A. 15℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度

B. 40℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶劑質(zhì)量：甲＞乙

C. 將 40℃時(shí)150g甲的飽和溶液降溫到20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23.1%

D. 20℃時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同

A. 鎂元素位于元素周期表的第三周期，鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子

B. 氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45g，在化學(xué)變化中，氯原子易得電子

C. 當(dāng)X=8時(shí)，該微粒屬于稀有氣體元素的原子

D. 鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等

（1）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_____？

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為多少_____？

（提出問題）固體樣品的成分是什么？

（查閱資料）（1）堿石灰干燥劑是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液顯中性。

（猜想與假設(shè)）固體樣品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七種物質(zhì)。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

甲組同學(xué)對(duì)濾渣B的成分進(jìn)行探究，記錄如下：

乙組同學(xué)對(duì)濾液C的成分進(jìn)行探究，記錄如下：

（解釋與結(jié)論）（1）乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中加入過量CaCl2溶液的目的是________________________

（2）通過以上實(shí)驗(yàn)探究，該固體樣品中能確定一定含有的成分是___________________。

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為_____；F物質(zhì)的化學(xué)式為_____。

（2）C與D反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____

（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（4）A→C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（1）可燃冰屬于_____（填字母序號(hào)） A 純凈物 B 混合物

（2）甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為_____。

（3）甲烷中氫為+l價(jià)，碳為_____價(jià)。

（4）從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，下列燃料中最理想的是_____。 （填字母序號(hào)）

A 氫氣 B 可燃冰 C 酒精 D 汽油

（5）可燃冰作為未來新能源，與煤、石油相比其優(yōu)點(diǎn)是_____。（答一點(diǎn)即可）

（6）可燃冰在海底不燃燒的原因是_____；

（1）寫出標(biāo)號(hào)①儀器的名稱_____。

（2）選用A裝置用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式_____。

（3）A、E連接，制取的氧氣不純的原因是_____（寫一點(diǎn)即可）。

（4）選用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的發(fā)生裝置選擇_____（填字母）

（5）若用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從_____端通入（填“a”或“b”）。若用F裝置檢驗(yàn)制得的氣體是否為二氧化碳，則在F裝置中放入一量_____，氣體應(yīng)從_____端通入（填“a”或“b”）。

（1）通過計(jì)算，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是____g。

（2）量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)（其他操作正確），則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填“大于”、“小于”或“等于”） 20%。

（3）A和B是兩個(gè)同學(xué)稀釋濃硫酸操作的示意圖，正確的是____（填“A”或“B”）。 . \ ｝

（4）玻璃棒攪拌的作用是______。