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【題目】將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質質量分數為4.0%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪拌,隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化情況如圖所示,溶液的溫度變化如表所示(不考慮反應過程中熱量散失)
反應時間(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液溫度(℃) | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
(1)當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時,溶液的溫度是_____℃
(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數_____(精確到0.1%)
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【題目】某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反應,經過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質不參加反應,過濾后濾液的損失忽略不計)
(1)充分反應后生成沉淀的質量為_______g;
(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為__________?(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)
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【題目】計算題:
某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應,將產生的氣體通入足量的澄清石灰水,生成沉淀100g。然后又取出等質量的樣品加水溶解,再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3與CaCl2不反應).
(1)該固體樣品成分是________。
(2)求該固體樣品中Na2CO3質量分數為多少___________?(寫出計算過程)
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產,反應原理用化學方程式表示為:3NaClO+2Fe(NO3) 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
(1)次氯酸鈉(NaClO) 中Cl元素的化合價為_____;
(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質量比為_____ (填最簡比);
(3)現要制得830kg含雜質20%的高鐵酸鈉,至少需要次氯酸鈉的質量是多少_________?(列式計算)
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【題目】取一定質量的碳酸鈣,高溫加熱一段時間后,得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物,其中碳、氧元素質量比為3:14,那么該固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的質量比為_________;取該固體混合物25.6g.加入溶質質量分數10%的稀鹽酸219g,恰好完全反應。將所得溶液蒸發(fā)、結晶,最后得到固體的質量為_________g。
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【題目】現有一份氧元素質量分數為 89.5%的過氧化氫溶液,加入 MnO2 充分反應后,得到液體的 質量為 90g(不考慮操作過程中液體的損失),則生成氧氣的質量為________________g(精確到小 數點后 1 位)。
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【題目】食醋是廚房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化學式為CH3COOH,請回答:
(1)醋酸屬于_____化合物(填“有機”或“無機”)。
(2)醋酸的相對分子質量是_______;
(3)醋酸中碳、氫兩種元素的質量比是_______;
(4)_____g醋酸中含6.4g氧元素。
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【題目】實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100g(雜質不含鈉元素,受熱不變化),其中鈉元素質量分數為23%,180℃時,將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6g,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%
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【題目】實驗室中發(fā)現一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品,將100克稀硫酸逐滴加入其中,固體質量隨加入硫酸溶液質量的變化情況如圖所示,實驗過程中測得產生氫氣0.1克。硫酸溶液的溶質質量分數為( 。
A. 24.5%B. 40.2%C. 47.3%D. 60.9%
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【題目】向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液,實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. P點時的溶液只含一種溶質
B. R點對應橫坐標的數值為180
C. 0至P過程中溶液的pH變大
D. Q至R段表示生成沉淀的過程
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