A. Fe3O4和Fe2O3的混合物B. Fe3O4和FeO的混合物

C. Fe3O4和Fe的混合物D. Fe3O4、FeO和Fe的混合物

A. 在t1℃時，甲、乙的飽和溶液中甲、乙的質(zhì)量分數(shù)相等

B. 有t2℃時甲、乙的飽和溶液，當溫度由t2℃降到t1℃時，有晶體甲析出，此時兩溶液中乙的質(zhì)量分數(shù)大于甲的質(zhì)量分數(shù)

C. 有t2℃時100g甲的飽和溶液，當溫度由t2℃降到t1℃時，有無水晶體甲析出

D. 在t2℃時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液

A. 該物質(zhì)中碳、氫、氯、氧各元素質(zhì)量比為12︰7︰3︰2

B. 已知在該物質(zhì)中，氯顯-1價，氫、氧的價態(tài)與它們組成的一種常見化合物中元素價態(tài)相同，則碳的化合價為+4價

C. 該物質(zhì)是一種有機物，其分子由12個碳原子、7個氫原子、3個氯原子和一個氧分子構(gòu)成

D. 該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為49.74%

A. 陰影1：H2O2+SO2=H2SO4

B. 陰影2：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

C. 陰影3：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

D. 陰影4：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

A. 過濾B. 稀釋濃硫酸

C. 測溶液酸堿性D. 檢查氣密性

（假設）H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關

（實驗方案）常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需的時間。

（進行實驗）如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是_____，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_____。

（實驗記錄）

（結(jié)論）該探究過程得出的結(jié)論是_____。

（反思）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____是否改變。

H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案)

（假設）_____。

（實驗方案）_____。

（1）寫出編號儀器的名稱：①_____；②_____；③_____。

（2）在實驗室里制取氧氣，你選用的藥品是_____。

（3）根據(jù)選用的藥品，設計一套制取氧氣的發(fā)生裝置。你選用的儀器是（填編號）_____。

（4）檢查你所設計的裝置氣密性的方法是_____。

（5）收集一瓶較純凈的氧氣，比較好的方法是用_____。

A. 決定元素和原子種類—質(zhì)子數(shù)，決定元素的化學性質(zhì)——最外層電子數(shù)；

B. 鐵—由分子構(gòu)成，二氧化碳—由原子構(gòu)成，中的2表示鎂離子帶2個單位正電荷；

C. 氖氣的化學式—Ne2，硅的元素符號—Si，2個氮氣分子—2N2；

D. 分子—化學變化中的最小粒子，原子—保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子、離子—帶電的原子

（1）A物質(zhì)的名稱是______，作用是______；操作①的名稱是______；

（2）操作②主要是加入活性炭的目的是______，該過程主要是______變化（填“物理”或“化學”）；

（3）小雨通過實驗及分析知道液體D是硬水，檢驗的方法是_________。

（4）某同學長期飲用經(jīng)操作③得到的蒸餾水，專家認為這是不科學的，理由是______。

①2個氫分子：2H______； ②1個鈣離子：Ca+2______；

③氯化鈣：CaCl______； ④氧化鐵中鐵元素的化合價：_____；

⑤2個汞原子：2Ag______。