A. 粘合劑B. 制冷劑C. 防腐劑D. 催化劑

（查閱資料）

①NaN3受撞擊會(huì)生成Na、N2．

②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液沒有氣體生成．

③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．

④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和NH3．

（問題探究）

（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．

（2）工業(yè)級(jí)NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_____（用化學(xué)方程式表示）．

（3）為測(cè)定某工業(yè)級(jí)NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

①小明同學(xué)認(rèn)為通過測(cè)定裝置Ⅰ中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計(jì)算，就可測(cè)定Na2CO3的純度，小組同學(xué)通過討論裝置Ⅰ認(rèn)為很多因素會(huì)導(dǎo)致測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，誤差太大．小明同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，又設(shè)計(jì)了裝置Ⅱ．請(qǐng)裝置Ⅱ中A的作用是_____；若無裝置C，對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是_____．

②根據(jù)裝置Ⅱ，小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟有：

a．稱量裝置

b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．

c．打開彈簧夾，鼓入空氣．

d．關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．

為保證測(cè)定結(jié)果精確，正確的操作順序?yàn)?/span>_____（填字母序號(hào)，可重復(fù)）．

③計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，至少需要測(cè)定_____個(gè)數(shù)據(jù)．（填數(shù)字）

（1）明礬[KAl（SO4）m12H2O]能作絮凝劑，是因?yàn)槊鞯\溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁m=_____．

（2）目前不少自來水用液氯（Cl2）作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應(yīng)的示意圖：

其中“”、“○”、“●”代表不同原子，產(chǎn)物D為次氯酸（HClO），有殺菌消毒作用．

①C物質(zhì)的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成_____色，取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，利用此法可檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl﹣．

②液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____．

（3）天然水中微生物使有機(jī)物（以C6H10O5表示）轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，單位為mgL﹣1），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H10O5+6O2 6CO2+5H2O，測(cè)得20℃時(shí)1L某天然水樣中含有機(jī)物（C6H20O5）的質(zhì)量為10.8mg，則該水樣的BOD值是_____mg/L．

（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有____________；

（2）求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________．

（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量_________________．

（1）X在反應(yīng)①中起　 　作用．

（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式　 　．

（3）寫出L的化學(xué)式　 ．

（4）寫出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　．

A. 步驟Ⅰ可證明煅燒石灰石的產(chǎn)物中有二氧化碳

B. 步驟Ⅱ、Ⅲ可證明煅燒石灰石的產(chǎn)物中有氧化鈣

C. 白色固體M是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物

D. 白色固體M中鈣元素的質(zhì)量等于煅燒前石灰石中鈣元素的質(zhì)量

A.向pH=12的Ca（OH）2溶液中不斷加水稀釋

B.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

C.在40°C，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出

D.將足量的金屬鎂、鋅分別和等質(zhì)量的10%的稀硫酸混合

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_____。

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_____

（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____

（4）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____

（1）甲同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，待鎂條燃燒完全并冷卻后打開止水夾，發(fā)現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．

①正常情況下，如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的_____．根據(jù)空氣的組成同學(xué)們推出減少的氣體為氧氣和_____．

②下列是同學(xué)們對(duì)“測(cè)定空氣里氧氣的含量”實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是_____（填選項(xiàng)字母代號(hào)）

A 裝置不漏氣是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素之一 B 可燃物用量不足會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論

C 瓶?jī)?nèi)氣壓變小能將水吸入集氣瓶?jī)?nèi) D 燃燒結(jié)束后應(yīng)立即進(jìn)行測(cè)量

（2）乙同學(xué)將燃著的鎂條插入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)燃燒，集氣瓶壁上有黑色固體和白色固體產(chǎn)生，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．分析實(shí)驗(yàn)（1）、（2），你對(duì)燃燒有了哪些新的認(rèn)識(shí)？_____（寫出一條即可）

（3）丙同學(xué)將鎂條插入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有_____，濾液中一定含有的金屬離子是_____．

（4）丁同學(xué)將3.6g鎂帶放入100g稀硫酸中，正好完全反應(yīng)，試計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．_____

【題目】已知：甲酸（HCOOH）常溫下是無色易揮發(fā)的液體，化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似．甲酸還可以在濃硫酸作用下分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置制備一氧化碳，并測(cè)定某赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，裝置氣密性良好，各裝置內(nèi)所裝試劑足量）

（1）裝置 D 玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．

（2）裝置 B 的作用是_____，裝置C中的試劑是_____．點(diǎn)燃裝置F處酒精燈的目的是_____．

（3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______

A．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃 A 處酒精燈，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃 F 處酒精燈

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅各處酒精燈和噴燈的順序依次是 A、D、F

C．反應(yīng)后，裝置D玻璃管中的固體物質(zhì)減少的質(zhì)量等于E中增加的質(zhì)量

D．若取赤鐵礦石樣品質(zhì)量為m，充分反應(yīng)后，D中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量減少了n，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%