A. 催化劑在化學反應前后質量和化學性質都不改變

B. 電解水實驗中正極端和負極端產生的兩種氣體質量比是8：1

C. 鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都要大

D. 紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗中，如果裝置漏氣會導致測得氧氣含量偏高

（1）它們屬于同種元素

（2）它們的核外電子層數(shù)相同

（3）它們的原子的核外電子數(shù)相同

（4）①表示陽離子，②表示原子

（5）它們均達到穩(wěn)定結構

A. 1B. 2C. 3D. 4

（1）高爐中鐵礦石煉鐵的化學方程式為___________________。

（2）煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是____________________。

（3）爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素的化合價是________。

（4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是_____________________。將鋼錠扎成鋼板，體現(xiàn)了金屬的________性。

（5）鐵制品的生銹過程，實際上是鐵與空氣中的________________等發(fā)生化學反應的過程。寫出用稀硫酸除銹發(fā)生反應的化學方程式____________________。

【題目】（1）國家大劇院安裝了近2萬塊被稱作“太空金屬”的鈦(Ti)金屬板，其密度只有鋼的60%。鈦與稀硫酸反應的化學方程式為Ti＋2H2SO4=Ti(SO4)2＋2H2↑。在某稀有氣體中，熔融狀態(tài)下，鎂與TiCl4反應的化學方程式為TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti，則Mg、Ti、Cu的金屬活動性順序是______________。

（2）某實驗室廢液缸里的廢液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果將廢液直接排放會造成水污染。幾位同學利用課余時間處理廢液，回收硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如圖：

請回答：

①操作1是________，固體A的成分為____________________；

②固體C是________。濾液1和濾液2中溶質相同，該溶質是______________；

③寫出加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式_____________________________；

④加入足量稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

（1）牛肉富含的營養(yǎng)物質是__________。

（2）食用碘鹽是為了預防______(填字母)疾病。

a貧血　　　　b甲狀腺腫大　　　　c夜盲癥

（3）為保障“舌尖上的安全” ，下列做法合理的是______(填字母)。

a霉變大米蒸煮后食用

b甲醛溶液浸泡蝦仁防腐

c適當使用食品添加劑

（4）凈水機所標物質中屬于有機合成材料的是________。

（5）氯化鈉是重要的調味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面兩幅示意圖分別表示不同的化學反應，生成物中都有氯化鈉。

①圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，氯化鈉由__________________構成(填微粒名稱)。由圖1知，元素的化學性質與原子結構中的______(填字母序號)有密切的關系；

A最外層電子數(shù)　　　 B內層電子數(shù)　　　C質子數(shù)

②圖2所示四種物質屬于氧化物的是____________(填化學式)，請寫出圖2中反應的方程式：________。

已知X的相對分子質量為N，Q的相對分子質量為2N，下列推理正確的是( )

A. 反應后Q的質量為9 g

B. 反應中Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1∶1

C. 反應后生成15 g Z

D. X與Q反應前的化學計量數(shù)之比為2∶1

（1）從安全環(huán)保的角度考慮，上述實驗需要改進的是_____。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）同學們通過查閱資料得知：氧化亞銅（Cu2O）和銅均為紅色固體，且Cu2O能和稀硫酸反應，反應的化學方程式為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他們對反應后玻璃管中的紅色固體進行如下探究：

（提出問題）反應后生成的紅色固體成分是什么？

（作出猜想）猜想一：紅色固體只有Cu

猜想二：紅色固體只有Cu2O

猜想三：紅色固體可能含有_____。

（實驗探究）設計如下實驗方案

（思考與分析）甲同學認為猜想二正確，同學們分析后認為他的結論不準確，理由是_____。為此，同學們補充進行了以下實驗：稱取mg紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸充分反應，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到ng固體。當n＞_____（含m的代數(shù)式）時，可以得出猜想三的結論正確。

（1）我國自行研發(fā)的大型客機選用鋁合金做飛機機身而不選用純鋁，主要原因是鋁合金硬度和強度__________（“大于“或小于”） 純鋁。

（2）開采海域“可燃冰”的鉆井平臺“藍鯨一號”使用了大量的金屬材料。下列措施中哪一項不能有效防止金屬銹蝕？__________（填字母序號）

A．在金屬表面涂油或劇漆 B．制成耐腐蝕的合金 C．打磨掉鋁制品表面的氧化膜

（3）某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。寫出鐵與硝酸銀溶液反應的化學方程式__________。反應后得到濾液的質量__________（填“小于”、“大于”或“等于”）反應前所取廢液樣品的質量。

（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t 含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上每天生產含F(xiàn)e98%的生鐵的質量是_____________t。

（5）為比較鋁和鐵的金屬活動性，某同學設計實驗方案：將鋁和鐵分別放入鹽酸中，比較反應的劇烈程度。你認為該方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

（1）現(xiàn)在制造蠟燭的原料是石蠟，石蠟屬于__________（填序號）。

A．無機物 B．有機物 C．純凈物 D．混合物

石蠟工業(yè)上來自于石油，利用其中各成分的沸點不同，分離制備得到，此過程中發(fā)生的主要變化屬于__________（填“物理”或“化學”） 變化。

（2）己知石蠟的著火點約為190℃，蠟燭的火焰由氣態(tài)石蠟燃燒形成。如圖所示，在溫度計示數(shù)為280℃以上時，快速推動活塞，會觀察到蠟燭立即熄滅。蠟燭熄滅的主要原因是__________（填序號）。

A．移走可燃物 B．隔絕氧氣 C．降低溫度至著火點以下

（3）家用石油液化氣（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8） 與石蠟屬于同類物質，在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水。C4H10中H 的質量分數(shù)為__________，C4H10燃燒主要是將化學能轉化為__________能；寫出C4H10在空氣中完全燃燒的化學方程式__________。

A．Y的溶解度曲線為b曲線 B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁

C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數(shù)變大

D．t3℃時，X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量X＞Y