A.當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量的丙時(shí)，可采取降溫結(jié)晶的方法提純甲

B.t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系甲＞乙＞丙

C.升高溫度可將丙的飽和溶液變成不飽和溶液

D.t2℃時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

A. A B. B C. C D. D

（提出問(wèn)題）久置固體的成分是什么？

（收集資料）

（1）查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2。

（2）打開(kāi)固體包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少量紅棕色的塊狀固體。

（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。猜想固體中可能含有Fe2O3的依據(jù)是_____。

（實(shí)驗(yàn)探究）下表是甲組同學(xué)設(shè)計(jì)并記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你補(bǔ)充完整。

（實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)第二步操作得出的結(jié)論不合理，理由是_____（用化學(xué)方程式表示）。甲組同學(xué)第三步操作得出“一定不含有Fe2O3”的結(jié)論也是錯(cuò)誤的，理由是_____。

（繼續(xù)探究）為驗(yàn)證固體中是否含有Fe2O3，乙組同學(xué)用磁鐵先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量稀鹽酸，若溶液呈_____色，證明固體中含有Fe2O3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（1）寫(xiě)出A、C、D的化學(xué)式：A_____、C_____、D_____。

（2）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類(lèi)型是_____。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____。

（2）若用該裝置（固定裝置省略）制O2，連接好裝置后，需檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：先_____（填字母序號(hào)，下同），后_____，若導(dǎo)管口有氣泡，放手后導(dǎo)管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。

A 用手捂住試管 B將導(dǎo)管一端浸入水中

（3）實(shí)驗(yàn)室里收集干燥的O2可用的方法是_____（填字母序號(hào)）。

A 排水法 B 向下排空氣法 C 向上排空氣法

（1）氧原子的原子序數(shù)是_____，鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量是_____。

（2）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖中X＝_____。

（3）寫(xiě)出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(1)打開(kāi)可樂(lè)瓶，逸出大量氣泡。由此可見(jiàn)，壓強(qiáng)越小，CO2的溶解度越____。為增大CO2的溶解度，可采用的一種方法是____；

(2)不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度為40 ℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度____(填編號(hào))。

a．大于40 ℃　　　　　　b．小于40 ℃　　　　　　c．無(wú)法確定

（1）20℃時(shí)，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。

（2）40℃時(shí)，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。

（3）20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃。請(qǐng)?jiān)谙卤韺?xiě)出燒杯中固體的變化。

A.AB.BC.CD.D

A. Ag(Fe) B. Cu(CuO)

C. CaCO3(CaCl2) D. FeSO4(CuSO4)