（查閱資料）硝酸受熱易分解，且硝酸具有揮發(fā)性；

(1)“浸取”前將灰渣磨成顆粒，目的是___。浸取時任意2個化學方程式：___；__。

(2)“過濾”時所需的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒，玻璃棒的作用是___。

(3)反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是___；若Zn的使用量不足，則濾液Ⅱ中含有的2種溶質(zhì)是____。

(4)“反應Ⅱ”時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是____，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率還可采取的措施為____。

(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度曲線如右上圖，則從Cu(NO3)2溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮，____，過濾、洗滌、干燥。

（1）制作餃子的原料有：面粉、肉餡、蔬菜、植物油、調(diào)味劑等，其中富含糖類的是_______。

（2）小明去采摘草莓。

①草莓大棚所用的塑料薄膜屬于_______（填序號，下同）；

A. 有機合成材料 B. 無機材料 C. 復合材料

②用發(fā)酵后的牛奶做肥料，種出的草莓又大又甜。發(fā)酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素。澆“牛奶”相當于施加了_______。

A. 氮肥 B. 磷肥 C. 鉀肥 D. 復合肥

（3）金屬材料在國防建設中起著重要的作用。

①工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為_______；

②小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的兩個實驗：

Ⅰ.實驗1中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不合理，理由是_______；

Ⅱ.通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應的化學方程式是_______。

實驗一：實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，完全反應后對混合物進行

分離回收并進行相關性質(zhì)實驗，實驗操作如圖所示(MnO2難溶于水)．

(1)寫出圖A中發(fā)生反應的化學方程式____．

(2)圖B操作的名稱是___，圖C操作中的一處明顯錯誤是____，圖D操作中，當看到___時停止加熱．

實驗二：(3)若用圖1裝置制取二氧化碳氣體，為了便于控制反應隨時發(fā)生和停止，多孔隔板合適的位置是___處(選填“a”、“b”或“c”)，不適宜用作多孔隔板的材料是____．

A 鐵 B 塑料 C 銅片 D 石墨

(4)用圖1裝置制取并收集兩試管CO2氣體，分別倒扣入圖2盛有等體積NaOH溶液和水的燒杯中，該組對比實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象說明___．

(5)為了進一步探究CO2與NaOH溶液的反應，取圖2甲燒杯實驗后的溶液于圖3(A～D)四支試管中，分別滴入四種不同類別的試劑，B中加入的是____．四種方案中不合理的是__(填字母)，理由是____．

(1)碳酸鈣可以作為補鈣劑，該物質(zhì)所含酸根的符號是_____．

(2)醫(yī)用0.9%氯化鈉注射液，常含有碳酸氫鈉或乳酸鈉(C3H5O3Na)，其中碳酸氫鈉屬于___(填“酸”或“堿”或“鹽”)，乳酸鈉中碳元素與氧元素的質(zhì)量比是_____．

(3)鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，烹調(diào)后留有的鐵單質(zhì)進入胃后，發(fā)生反應的化學方程式是____，FeCl2的化學名稱是____．

(4)尿素____銨態(tài)氮肥(填“屬于”、“不屬于”)，化學式為____，____(填“能”或“不能”)與草木灰等堿性物質(zhì)混合使用．

(5)奶制品廠收購牛奶時，通過測定含氮量來確定牛奶中蛋白質(zhì)含量的等級，這里的“氮”是指___．

(6)中和酸性土壤的堿是___；做調(diào)味品的鹽是___；自來水生產(chǎn)中使用氯氣的作用是___；生石灰可作食品干燥劑，其原理是____；活性炭可用來除臭、濾毒等，都是利用它的___．

(7)水參加植物光合作用化學方程式為：6CO2+6H2O6O2+X，則X的化學式____．

用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質(zhì)時，能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是___．

(8)不法分子常用“銅﹣鋅合金”冒充黃金欺騙消費者，請你寫出鑒別“銅﹣鋅合金”和黃金的兩種方法：A____．B____．

A.AB.BC.CD.D

A. ①中發(fā)生的是物理變化

B. 上述流程中涉及到的化合反應只有2個

C. ③中參加反應的NH3和O2質(zhì)量比為17：32

D. 理論上，若③和⑤中NH3的量相同，則合成NH4NO3時氨氣的利用率最高

A．在t1℃時，溶解度甲＝乙＜丙

B．從乙飽和溶液中析出較多量的晶體通�？刹捎媒禍亟Y晶法

C．等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體（無結晶水）的質(zhì)量甲＞乙

D．t2℃時，將乙、丙的飽和溶液升溫至t3℃, 乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小

A.X是有機物，Z、W是無機物

B.該反應中反應物X、Y的化學計量數(shù)之比為1：3

C.X物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75.0%

D.點燃X前，要先檢驗其純度，以防止發(fā)生爆炸

（1）反應生成氧氣的質(zhì)量為_____________g；

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____________；

（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____________。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

(2)50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應，將混合溶液蒸干后可得不含結晶水的固體146g，則反應生成氫氣的質(zhì)量為__g．