(1)寫出化學式：B_____，I____。

(2)A與C反應的基本反應類型是_____。

(3)C→D的化學方程式為___。

(4)E→F的化學方程式為___。

（1）溴的相對原子質量是__________。

（2）溴元素的化學性質與圖2哪種元素的化學性質相似______________（填序號）。

（3）若圖2中C表示原子的結構，則X＝___________________。

①食鹽水；②硫酸鈉溶液；③氯化鋇溶液；④碳酸鈉溶液

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學說”，其主要觀點有：①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質。

材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫對此的解釋是：“容器里原來有一定量的空氣，且容器中的空氣質量減少多少，金屬灰的質量就比金屬增加多少，在化學變化中物質的質量是守恒的。”后來，拉瓦錫等科學家經(jīng)過大量的定量實驗，推翻了“燃素學說”，質量守恒定律得到公認。

（1）由“燃素學說”可知，物質燃燒后質量應該減少。請根據(jù)所學知識寫出一個可以推翻“燃素學說”的事實：__________________________________。

（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質量并非來自燃素而是來自________________的假設。

（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質量守恒定律的一個重要原因是__________________________________。

（4）質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是________________。

A．分析問題應該全面、嚴謹

B．實驗的成功與否，取決于藥品的選擇

C．定量方法是科學研究的重要方法

D．科學研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新

(1)求赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)是 。

(2)原300.0g稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果保留0. 1%)

⑴造紙廠廢水中一定含有的離子: Na+、_____（填離子符號，下同）。冶金廠廢水中一定含有的離子: Cu2+ 、_______、 SO42-。

⑵寫出廢水處理池中除產(chǎn)生藍色沉淀以外的另一個化學反應方程式______________。

⑶經(jīng)測定冶金廠廢水中還含有微量的鎳離子。已知鎂的活動性比鎳的活動性強，硫酸鎳NiSO4易溶于水。請寫出可表示鎂比鎳活潑的化學方程式____________。

(1)寫出下列物質的化學式:A_____________C______________E_____________

(2)寫出下列變化的化學方程式:

C→B______________________；

D→F______________________；

A與H的反應:______________________；

(3)物質F的用途(寫一條):______________________。

(1)儀器C的名稱是_______________。

(2)組裝一套用氯酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣的裝置時，已經(jīng)選用DEGMI儀器組件，還需要選用上圖中的______________組件。(填字母序號，選全，缺漏不得分)

(3)選擇氣體的發(fā)生裝置時，需要考慮反應物的狀態(tài)和_______________。

(4)用甲圖的裝置，分離CO和CO2的混合物，分別得到較純凈的CO和CO2。其中所用的化學試劑可能為: I.飽和氫氧化鈉溶液；

II.稀硫酸；

III.稀鹽酸。

圖甲中廣口瓶內應裝的藥品是___________(填序號)，分液漏斗中的藥品是_____________(填序號)。

(5)實驗時，混合氣體應從甲裝置導氣管口__________端通入，從導氣管口___________端逸出，逸出的氣體是_____________(水蒸氣除外)，廣口瓶里發(fā)生反應的化學方程式是:_______________。

(6)混合氣體通入完畢后，再打開分液漏斗的開關閥門K，使漏斗中的藥品流入廣口瓶里，這時發(fā)生的反應是_______________，此時逸出的氣體是_______________(水蒸氣除外)。

(1)向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25g NaNO3固體， 充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是____________(填序號)；

(2)圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是_____________(填“甲”或“乙”)；

(3)由圖二分析，若分別將甲、乙的飽和溶液從t2°C降溫到t1°C，對所得溶液的敘述正確的___________(填序號)。

A甲、乙都是飽和溶液

B所含溶劑質量:甲<乙

C溶液質量:甲<乙

D溶質質量分數(shù):甲>乙

(4)如圖二所示，現(xiàn)有一杯t2°C時A點的甲溶液，100g水中溶有63g甲，若將其變成飽和溶液，可以增加溶質甲_____________g，或者蒸發(fā)掉水____________g，或者還可以將溫度_______________。

(5)由圖二分析，下列說法正確的是_______________。

A將甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，其溶質的質量分數(shù)一定變大

B將t1°C時乙溶液升溫到t2°C，其溶液的質量一定減小

C配制一定溶質質量分數(shù)的甲物質溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的甲溶液中溶質的質量分數(shù)將偏高

(6)某同學在實驗室用固體甲和蒸餾水配制50g質量分數(shù)為6%的甲溶液時(固體甲全部溶解)，涉及以下實驗步驟:①溶解②稱量和量�、塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標簽，配制上述溶液正確的實驗步驟順序是_______(填序號)

(7)如圖三所示，氣體的溶解度也有一定規(guī)律，如:在t1°C和t2°C這兩個不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強而變化的情況，若t1°C對應的溫度為40°C，則t2°C對應的溫度____________(填字母序號)

A小于40°C

B大于40°C

C等于40°C

D無法確定

(1)圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列問題:

①A、B、C、D四種粒子共表示_______________種元素。

②構成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號)。

③E中碘元素原子的核內質子數(shù)為______________________。

(2)如圖是某化學反應微觀示意圖。在點燃條件下，A和B反應生成C和D。

①1個A分子中含有__________個原子。

②A中氮元素和氫元素的質量比為____________________。

③A在B中充分燃燒的化學方程式為____________________。

④生成C與D的質量比是____________________。

(3)請你根據(jù)表中信息，類推出丙酸的化學式____________________。