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【題目】如圖所示,A-I是初中化學常見的物質,分別由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成。A由一種元素組成,B、D、G、H、I均由兩種元素組成,C、E、F均由三種元素組成。B中兩種元素的質量比為7:3,I中兩種元素的原子個數(shù)比為1:4,固態(tài)G俗稱“干冰”。圖中“-”表示兩物質間能反應,“→”表示兩物質間的轉化關系;反應條件已略去。
(1)寫出化學式:B_____,I____。
(2)A與C反應的基本反應類型是_____。
(3)C→D的化學方程式為___。
(4)E→F的化學方程式為___。
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。溴元素的相關信息如圖1所示,回答下列問題
(1)溴的相對原子質量是__________。
(2)溴元素的化學性質與圖2哪種元素的化學性質相似______________(填序號)。
(3)若圖2中C表示原子的結構,則X=___________________。
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【題目】下圖為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置.若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加,要得到氫氣, 可從長頸漏斗中加入的適量試劑是( )
①食鹽水;②硫酸鈉溶液;③氯化鋇溶液;④碳酸鈉溶液
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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【題目】材料一:1673年,玻義耳曾經(jīng)做過一個實驗:在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時,得到了金屬灰,冷卻后打開容器,稱量金屬灰的質量,發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質量增加了。
材料二:1703年,施塔爾提出“燃素學說”,其主要觀點有:①燃素是組成物體的一種成分,一般條件下被禁錮在可燃物中;②燃素在可燃物燃燒時會分離出來,且燃素可穿透一切物質。
材料三:1756年,羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱,銀白色的金屬變成了灰黃色,待容器冷卻后再次稱量,發(fā)現(xiàn)容器的總質量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫對此的解釋是:“容器里原來有一定量的空氣,且容器中的空氣質量減少多少,金屬灰的質量就比金屬增加多少,在化學變化中物質的質量是守恒的。”后來,拉瓦錫等科學家經(jīng)過大量的定量實驗,推翻了“燃素學說”,質量守恒定律得到公認。
(1)由“燃素學說”可知,物質燃燒后質量應該減少。請根據(jù)所學知識寫出一個可以推翻“燃素學說”的事實:__________________________________。
(2)羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后,增加的質量并非來自燃素而是來自________________的假設。
(3)對比材料一和材料三,玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質量守恒定律的一個重要原因是__________________________________。
(4)質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程,給我們的啟示是________________。
A.分析問題應該全面、嚴謹
B.實驗的成功與否,取決于藥品的選擇
C.定量方法是科學研究的重要方法
D.科學研究既要尊重事實,也要勇于創(chuàng)新
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【題目】某興趣小組欲測定鐵礦石中氧化鐵的含量,取一定量的礦石粉碎后,用下圖方式進行實驗,(注意:雜質既不溶于水也不與酸反應,實驗過程中物質的損失忽略不計)
(1)求赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)是 。
(2)原300.0g稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程,結果保留0. 1%)
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【題目】廢水處理首先考慮“以廢治廢”的原則,F(xiàn)有冶金廠和造紙廠排放的廢水,按照一定的流量比集中到污水處理池中進行綜合處理,如下圖所示。
⑴造紙廠廢水中一定含有的離子: Na+、_____(填離子符號,下同)。冶金廠廢水中一定含有的離子: Cu2+ 、_______、 SO42-。
⑵寫出廢水處理池中除產(chǎn)生藍色沉淀以外的另一個化學反應方程式______________。
⑶經(jīng)測定冶金廠廢水中還含有微量的鎳離子。已知鎂的活動性比鎳的活動性強,硫酸鎳NiSO4易溶于水。請寫出可表示鎂比鎳活潑的化學方程式____________。
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【題目】現(xiàn)有A-H七種常見物質,其中B是食品包裝中的常用的干燥劑,C是常見的建筑材料的主要成分,A、B、C三種白色固體都含有同種金屬元素,D、F是組成元素相同的兩種化合物,E是一種黑色固體單質,H主要用于制玻璃。它們的轉化關系如圖。請回答:
(1)寫出下列物質的化學式:A_____________C______________E_____________
(2)寫出下列變化的化學方程式:
C→B______________________;
D→F______________________;
A與H的反應:______________________;
(3)物質F的用途(寫一條):______________________。
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【題目】據(jù)圖回答下列問題: (鐵架臺、 棉網(wǎng)等已省略,方程式2分)
(1)儀器C的名稱是_______________。
(2)組裝一套用氯酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣的裝置時,已經(jīng)選用DEGMI儀器組件,還需要選用上圖中的______________組件。(填字母序號,選全,缺漏不得分)
(3)選擇氣體的發(fā)生裝置時,需要考慮反應物的狀態(tài)和_______________。
(4)用甲圖的裝置,分離CO和CO2的混合物,分別得到較純凈的CO和CO2。其中所用的化學試劑可能為: I.飽和氫氧化鈉溶液;
II.稀硫酸;
III.稀鹽酸。
圖甲中廣口瓶內應裝的藥品是___________(填序號),分液漏斗中的藥品是_____________(填序號)。
(5)實驗時,混合氣體應從甲裝置導氣管口__________端通入,從導氣管口___________端逸出,逸出的氣體是_____________(水蒸氣除外),廣口瓶里發(fā)生反應的化學方程式是:_______________。
(6)混合氣體通入完畢后,再打開分液漏斗的開關閥門K,使漏斗中的藥品流入廣口瓶里,這時發(fā)生的反應是_______________,此時逸出的氣體是_______________(水蒸氣除外)。
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【題目】如圖是幾種物質的溶解度曲線,請根據(jù)圖示回答:
(1)向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25g NaNO3固體, 充分溶解后,現(xiàn)象如圖一所示。燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是____________(填序號);
(2)圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是_____________(填“甲”或“乙”);
(3)由圖二分析,若分別將甲、乙的飽和溶液從t2°C降溫到t1°C,對所得溶液的敘述正確的___________(填序號)。
A甲、乙都是飽和溶液
B所含溶劑質量:甲<乙
C溶液質量:甲<乙
D溶質質量分數(shù):甲>乙
(4)如圖二所示,現(xiàn)有一杯t2°C時A點的甲溶液,100g水中溶有63g甲,若將其變成飽和溶液,可以增加溶質甲_____________g,或者蒸發(fā)掉水____________g,或者還可以將溫度_______________。
(5)由圖二分析,下列說法正確的是_______________。
A將甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,其溶質的質量分數(shù)一定變大
B將t1°C時乙溶液升溫到t2°C,其溶液的質量一定減小
C配制一定溶質質量分數(shù)的甲物質溶液,若量取水時俯視讀數(shù),其它操作均正確,則配制的甲溶液中溶質的質量分數(shù)將偏高
(6)某同學在實驗室用固體甲和蒸餾水配制50g質量分數(shù)為6%的甲溶液時(固體甲全部溶解),涉及以下實驗步驟:①溶解②稱量和量、塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標簽,配制上述溶液正確的實驗步驟順序是_______(填序號)
(7)如圖三所示,氣體的溶解度也有一定規(guī)律,如:在t1°C和t2°C這兩個不同溫度下,氧氣的溶解度隨壓強而變化的情況,若t1°C對應的溫度為40°C,則t2°C對應的溫度____________(填字母序號)
A小于40°C
B大于40°C
C等于40°C
D無法確定
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【題目】建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系,是化學學科特有的思維方式。
(1)圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖,E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列問題:
①A、B、C、D四種粒子共表示_______________種元素。
②構成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號)。
③E中碘元素原子的核內質子數(shù)為______________________。
(2)如圖是某化學反應微觀示意圖。在點燃條件下,A和B反應生成C和D。
①1個A分子中含有__________個原子。
②A中氮元素和氫元素的質量比為____________________。
③A在B中充分燃燒的化學方程式為____________________。
④生成C與D的質量比是____________________。
(3)請你根據(jù)表中信息,類推出丙酸的化學式____________________。
物質名稱 | 甲酸 | 乙酸 | 丙酸 | 丁酸 | 戊酸 |
化學式 | CH2O2 | C2H4O2 | ? | C4H8O2 | C5H10O2 |
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