（1）三個氮原子___．

（2）兩個硝酸根離子____

（3）氧化鐵中鐵元素顯正三價____

（4）用于改良酸性土壤的堿____．

（5）最簡單的有機物______．

資料：BaSO4、CuS難溶于水且不與稀硫酸反應；Cu(OH)2難溶于水，可與稀硫酸反應。

（1）反應釜1中需不斷攪拌，其目的是______。

（2）從過濾器中分離出濾渣的成分為______。

（3）反應釜3中發(fā)生復分解反應的化學方程式為______。

①選擇適當儀器，組裝成如圖所示的實驗裝置；

②檢查裝置氣密性，裝置氣密性良好；

③向集氣瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集氣瓶底部出現(xiàn)氣泡；

④將藥品平鋪于干燥試管底部，在導管口放置蓬松的棉花團，塞上橡皮塞，固定于鐵架臺上；

⑤點燃酒精燈加熱，待導管口有氣泡產(chǎn)生，立即用集氣瓶進行收集；

⑥氣體收集完畢，用毛玻璃片將集氣瓶口蓋好，從水中取出并正放在桌面上；

⑦先熄滅酒精燈，后將導管從水槽中取出；…

請回答下列問題：

（1）寫出用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：_____；

（2）欲調整試管高度，應調節(jié)圖中A、B、C哪個旋鈕：_____；

（3）步驟②的操作與觀察到的現(xiàn)象是：_____；若裝置無破損，加熱一段時間后，觀察到高錳酸鉀已大量分解，但導管口仍未產(chǎn)生明顯氣泡，可能的原因是_____；

（4）上述實驗步驟中，可能導致集氣瓶中收集的氧氣不純凈（水蒸氣不計）的是_____；（填序號）

（5）步驟⑦中的操作，可能引起_____．

（1）實驗一說明影響硫燃燒劇烈程度的因素是_____，該反應的化學方程式為____。

（2）實驗二用于驗證二氧化碳和氫氧化鈉溶液能否反應，該實驗設計不符合對比實驗的基本原則，理由是______。

（3）實驗三觀察到A中固體幾乎不溶，B中固體全部溶解，說明影響物質溶解性的因素是_______（填“溫度”“溶質的性質”或“溶劑的性質”）。

（1）寫出④中所用玻璃儀器的名稱_________。

（2）配制過程的先后順序是_____（填序號）。

A ①②⑤④⑥③ B ②⑤④①⑥③ C ⑤②④①⑥③ D ②⑤④⑥①③

（3）指出圖中錯誤的操作：____________。

（4）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因有__________（答一點）。

（1）錸元素的相對原子質量是______。

（2）B表示的原子，其核外電子數(shù)是________。若C表示硫離子，則X=_______。

（3）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，D中甲的原子序數(shù)______（填“大于”或“小于”）乙的原子序數(shù)。乙代表的元素，屬于_________（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素。

A.40℃時，100g水中最多溶解45gKCl

B.隨著溫度的升高，某飽和KCl溶液中會有固體析出

C.KNO3的溶解度始終大于KCl

D.40℃時，某KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)一定為 ×100%

（1）從海水中獲得氯化鈉。將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾。正確的操作順序是①⑤_________⑥；

（2）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為______，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為_____，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_______。

II、A～E是碳單質、銅、氧化銅、二氧化碳、一氧化碳五種物質中的某一種，A、E是黑色固體，B、C是無色氣體，且B能使澄清石灰水變渾濁。它們之間的相互關系如圖所示，其中 “—”表示物質間能反應，“→”表示物質間的轉化關系，部分反應物和生成物省略。請回答下列問題：

（1）B的化學式是__________；寫出 B的一種用途_______________；

（2）A與E反應的化學方程式為______________；

（3）③、④、⑤存在逆向轉化關系的是_____________（填序號）。

（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮，這種處理H2S的方法是______________(填“盈利”或“虧損”)的；

（2）“鹽酸—硫化鋇法”生產(chǎn)的BaCl2溶液中常會混有鹽酸，為了測定該溶液中BaCl2的溶質質量分數(shù)，某同學做了如下實驗：取該產(chǎn)品液10.0 g于燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為5.3%的Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液的質量與有關量的變化關系如圖1和圖2所示：

①m＝________；n＝________。

②與氯化鋇反應的碳酸鈉溶液的質量是________g。

③請計算該溶液中BaCl2的質量分數(shù)。(寫出計算過程)

（1）寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方程式____________；同學們將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對沉淀和濾液進行探究。

探究一：（提出問題）沉淀能否與酸發(fā)生反應？

（實驗探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終沉淀________（填“消失”或“不消失”）。

探究二：（提出問題）濾液中除指示劑外，還有哪些溶質？

（作出猜想）①氫氧化鈉，②氫氧化鈉、碳酸鈉，③____________。

（實驗探究）

（2）有同學提出：實驗四的操作存在問題，導致結論不準確，請你改正：___________；

（3）小組同學討論后發(fā)現(xiàn)，只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想，該溶液是___________；

（4）向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液，溶液的導電能力隨著硫酸銅溶液的加入發(fā)生如圖的變化關系。當溶液處于B點時，所得溶液含有的微粒是_________（填微粒符號）。