（1）A儀器的名稱是_____。

（2）B操作中，玻璃棒的作用是_____，儀器的組裝順序是_____（填序號）。

①鐵圈 ②蒸發(fā)皿 ③酒精燈

（3）C裝置可以檢查裝置的氣密性，當緩慢向外拉動活塞時，如果觀察到_____說明氣密性良好。

（1）請寫出碳酸氫銨受熱分解的化學方程式：_____。

（2）請預測碳酸氫銨的化學性質，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證。

限選試劑是：碳酸氫銨粉末、熟石灰、食鹽、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、鎂條、氧化銅。

（1）由圖分析，橫坐標的“溶液”是指（填溶質化學式）_____，b點的含義是_____。

（2）該反應的化學方程式為_____。

（3）取反應過程中的少量液體M于試管中，逐漸滴加Na2CO3溶液，首先觀察到有氣泡產生，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。由此推測，M溶液中含有的陽離子有（寫離子符號）_____。

（1）Tl2O3讀作_____。

（2）在加熱條件下，氧化亞鉈（Tl2O）與氫氣反應生成鉈和水，該反應的化學方程式為_____。

（3）取少量無色硫酸亞鉈溶液于試管中，再滴加適量氫氧化鋇溶液，充分振蕩，靜置，觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（4）已知Fe、Tl、Cu的金屬活動性由強至弱的順序為：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下說法正確的是____。

A 將金屬Tl伸入稀硫酸中，金屬表面有氣泡冒出

B 將銅絲伸入Tl2SO4溶液中，銅絲表面附著一層固體

C 把鋅伸入TlCl溶液中，可發(fā)生如下反應：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2

A. t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

B. t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為50%

C. 質量相同的甲、乙飽和溶液，由t2℃降溫到t1℃，甲比乙析出晶體的質量多

D. t2℃時，將20g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為70g

A. AB. BC. CD. D

A. 用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置換反應

B. 用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 復分解反應

C. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑ 化合反應

D. 用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2 分解反應

(1)元明粉中鈉、硫元素的質量比為_____。（寫出最簡整數(shù)比）

(2)配制1000g溶質的質量分數(shù)為4%的促染劑，需要_____mL(保留到小數(shù)點后一位）溶質質量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質量為_____g。（已知常溫下溶質質量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm3）

(3)將某促染劑逐滴滴入100g氯化鋇溶液中，恰好完全反應后過濾，洗滌干燥后得濾渣質量為8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO4)得到BaS，向其中再加入鹽酸發(fā)生復分解反應而得到的。

①寫出硫化鋇與鹽酸反應生成一種氣體的化學方程式_____。

②通過濾渣質量計算需要這種含雜質20%的重晶石_____g。

（1）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：_____。

（2）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_____（填化學式）。該反應化學方程式為：_____。

（3）不溶物的成分是_____（填化學式），為從不溶物中獲得碳酸亞鐵，你的處理方法是_____。

（1）寫出上述反應的化學方程式_____；

（2）在氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，恰好完全反應時其微觀示意圖如圖2，請在圖中畫出反應后溶液中存在的粒子_____。

（3）用硫酸代替鹽酸也可以進行上述實驗，取相同濃度（單位體積內含有酸的分子數(shù)相同）的硫酸與鹽酸，探究與NaOH溶液發(fā)生上述反應所需酸的用量：

在上述幾組實驗中，我們同時還需要控制的一個變量是：_____，相同條件下，所需的硫酸溶液更少，原因是相同濃度相同體積時，硫酸溶液含有更多的_____（用化學用語表達），比較②和③發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，溫度升高時，要使溶液褪色需要加入更多的鹽酸，原因最可能是_____。

（4）小明同學想調換一下試劑加入的順序，他先在燒杯中盛10mL稀鹽酸，加入幾滴酚酞溶液后，用滴管逐滴加入氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，最終溶液變紅，下列曲線能夠表示這一過程中溶液pH值變化的是（____）