A.該反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)均保持不變

B.反應(yīng)生成的Z、W兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:3

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比等于生成的Z、W的質(zhì)量比

A.Y中含有少量X,用海水曬鹽的原理提純Y

B.t3°C時，X、Y的飽和溶液降溫到t2°C，析出晶體較多的是x

C.t1°C時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2°C,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是Y>X>Z

D.t3°C時， 等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量X<Y

（1）天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是_____；

（2）用活性炭凈化水，是利用它的_____除去水中的雜質(zhì)和異味；

（3）為了判斷得到的水是硬水還是軟水，可加入_____，日常生活中可采用_____的方法將硬水軟化；

（4）為了清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗潔精，這是利用洗潔精的_____作用；

（5）關(guān)于電解水實驗的下列說法中正確的是_____。

A 從現(xiàn)象上判斷：正極產(chǎn)生的是氫氣

B 從變化上反應(yīng)的符號表達式為

C 從宏觀上水是由氫氣和氧氣組成的

D 從微觀上水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

(1)請指出圖中一處明顯錯誤的操作_________；改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序________；

(2)圖①中玻璃棒攪拌的目的是_______；

(3)配制該溶液需要用_________的量筒(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量取水。用己調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時,發(fā)現(xiàn)指針偏右,接下來的操作是_______；

(4)經(jīng)檢驗，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是_____ ( 填序號)

A 氯化鈉固體不純

B 用生銹的砝碼稱量

C 裝瓶時有少量液體灑出

D 用量筒量取水時，俯視讀數(shù)

E 溶解的燒杯提前用蒸餾水潤洗

(5)將20克12%的氯化鈉溶液配制成6%的氯化鈉溶液，需加水______克。

A. ①燃燒，說明白磷是可燃物

B. 對比①③，可說明紅磷的著火點比白磷的高

C. 對比②③，可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸

D. ④未燃燒，說明無煙煤不是可燃物

A. 用針筒將部分二氧化碳抽出，a試管中氣體分子間間隔變大

B. 打開K，b試管中的液體顏色變紅

C. 打開K，導(dǎo)管E內(nèi)液面上升

D. 打開K，發(fā)生反應(yīng)：H2O+CO2==H2CO3

A.丁烷中碳、氫元素的個數(shù)比為2：5

B.丁烷分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C.丁烷是由碳、氫原子構(gòu)成的純凈物

D.在通常狀況下，丁烷是氣體

A. 甲元素屬于金屬元素

B. 甲、乙兩種元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr

C. 乙原子的核內(nèi)中子數(shù)為11

D. 甲原子核外共有5個電子層

（實驗回顧）用如圖 1 所示裝置，利用鐵生銹的原理可以比較準(zhǔn)確地測出空氣中氧氣的含量。

（提出問題）若將此裝置中的細鐵絲換成足量的細銅絲進行實驗，能否比較準(zhǔn)確地測出空氣 中氧氣的含量？

（查閱資料）銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠，化學(xué)方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

（交流與討論）若將圖2 裝置中的細鐵絲換成足量的細銅絲進行實驗，________（填“能” 或“不能”）比較準(zhǔn)確地測出空氣中氧氣的含量，理由是________。

（拓展探究）工業(yè)上可用廢銅屑、空氣與稀硫酸在 80℃條件下制備硫酸銅。

①如圖 3是實驗室擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置，采用水浴加熱的優(yōu)點是________， 多孔球泡的作用為________。

②工業(yè)生產(chǎn)時可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點是________。

③用如圖 1所示裝置制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________， 收集一瓶氧氣的方法是：當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時，把導(dǎo)管伸入盛滿水的集氣瓶中，氧氣充滿 集氣瓶后，________，把集氣瓶拿出水槽，正放于實驗桌。

（定量分析）稱取 14.4g 僅含 Cu、O 兩種元素的固體樣品，采用如圖 4 所示裝置實驗（夾 持裝置省略）。完全反應(yīng)后，測得實驗前后裝置 B 增重 4.4g。

①實驗開始前應(yīng)先關(guān)閉________，打開________。

②裝置 B 的作用是________。

③銅元素有多種氧化物，如 CuO、Cu2O。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，該固體樣品成分可能是______（填序號）。

A.Cu2O B.Cu、CuO C.CuO、Cu2O D.Cu、CuO、Cu2O

（1）寫出化學(xué)式：C________，H________；

（2）寫出 IF 反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

（3）寫出 A 與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式________。