請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）第1次實驗后所得溶液中溶質為_________；

（2）求樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)____________（寫出計算過程）。

[設計與實驗] （每步反應充分進行）

①連接裝置，并檢查裝置氣密性；

②將該金屬元素的氧化物（MO）放入硬質玻璃管中，稱其總質量為76.6g （硬質玻璃管的質量為55.0g）；

③打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加濃鹽酸，待裝置內(nèi)空氣排盡后，稱量裝置E的質量為200.0g；

④點燃酒精燈，待D中固體完全反應后，停止加熱。待D中玻璃管冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞；

⑤稱量裝置E的質量為205.4g。

[問題討論]

（1）寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式____________；

（2）C裝置的作用是_____________。

[得出結論]

（3）經(jīng)過分析與計算，得出M的相對原子質量為________________（結果保留1位小數(shù)）。

[誤差分析]

（4）若D中樣品未完全反應，則測得的M的相對原子質量將___________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

[拓展探究]

（5）實驗結束后，有同學提出:可以利用該實驗驗證水中氫氧元素的質量比，則需補充測量反應后____裝置 （填字母）的質量。

已知:

實驗一:

（1）由實驗一可知:固體混合物中一定沒有_______（填名稱）。

實驗二:

取實驗一所得固體混合物X繼續(xù)實驗，流程如下:

（2）結合實驗現(xiàn)象分析，寫出步驟①中產(chǎn)生氣體Y的化學方程式___________；

（3）寫出溶液E中一定含有的溶質_______________（填化學式）；

（4）由步驟⑤⑥可知，固體B中一定含有___________（填化學式）；

（5）固體F的組成有________ 種情況（填數(shù)字）。

（1）A物質的溶解度隨溫度的升高而__________ （選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在t2°C時，將15gA物質放入50g水中，攪拌，充分溶解后，形成的溶液溶質質量分數(shù)為_____。

（3） N點表示t3°C時A物質的_____ （ 填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（4）下圖是M、N兩點代表的溶液相互轉化的途徑路線圖（“→”表示轉化方向），其中，采取“先將M點溶液加入一定量的水，然后再升高溫度至N點對應的溫度”這一措施來實現(xiàn)M→N轉化的途徑路線圖是_____（填序號）。

A.反應前,溶液中溶質質量分數(shù): FeSO4> ZnSO4

B.反應后所得兩溶液中溶質質量不相等

C.反應后，兩溶液底部析出金屬的質量: Fe> Zn

D.反應后，若FeSO4和ZnSO4對應新溶液的溶質質量分數(shù)分別為A、B，則A<B

Ⅰ．用MnO2、CuO，Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液溫合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑，大小相同的海藻酸鈉微球，備用。

Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用甲圖裝置進行實驗，改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖（見乙圖）。下列說法不正確的是（ ）

A.從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是氧化鉻或氧化鐵

B.每次實驗時，海藻酸鈉微球的數(shù)量應保持相同

C.用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落可能是因為橡皮塞被沖開

D.實驗中壓強增大主要是因為產(chǎn)生了氣體，且反應放熱

A. 甲是酸，乙和丙可以是金屬 B. 甲是碳，乙和丙可以是氧化物

C. 甲的物質類別只能是單質或酸 D. 甲、乙、丙、丁可分屬不同類別的物質

（1）實驗所用赤鐵礦中氧化鐵的質量是__。

（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)___。

請回答下面問題:

（1）物質E的化學式為_____。

（2）甲中轉化沒有涉及到的基本反應類型是____。

（3）物質B的一種用途是_______。

（4）轉化⑤的化學方程式為__________（寫一個即可）。

（1）①是甲烷燃燒實驗。實驗中可觀察到的現(xiàn)象是__________，要熄滅甲烷應進行的實驗操作是__。

（2）②是利用塑料瓶組裝實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是_________。若實驗中所用液體能使紫色石蕊溶液變紅，則金屬網(wǎng)不能是____（選填序號）。

A 鐵網(wǎng) B 鋁網(wǎng) C 銅網(wǎng)

（3）③是碳還原氧化銅的實驗。實驗中酒精燈加網(wǎng)罩的目的是________。