A. 給液體加熱B. 蒸發(fā)溶液

C. 量取液體D. 點燃酒精燈

[提出問題]久置固體的成分是什么？

[收集資料]（1）鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：

（2）打開包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數(shù)紅棕色的塊狀固體。

[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、 CaCO3。

[實驗探究]如表是楠心同學設計并記錄的實驗報告，請你補充完整。

[實驗反思]

（1） 操作④中發(fā)生的化學方程式為_____。

（2）我認為楠心同學得出“一定不含有Fe2O3”的結論是_____的。（填“正確”或“錯誤”）

（1）儀器①的名稱_____。

（2）實驗室用B裝置制取O2，發(fā)生的化學方程式為_____。

（3）用過氧化氫和二氧化錳制取O2，其中二氧化錳在反應中作_____。

（4）將D裝置裝滿水。用鋅粒和稀硫酸反應制取H2，并測定所收集到H2比的體積，應選的裝置組合為_____，（填裝置編號） ；

（5）若用大理石和稀鹽酸制取一瓶干燥的CO2，請按照氣流從左到右方向，用裝置接口字母表示連接順序是（________）→（________）→（________）→（________）。

甲： H2SO4、Na2CO3、 Fe（NO3）3

乙： BaCl2、 HCl、 Ca（OH）2

請寫出A和B反應的化學方程式_____。

（2）把8g鎂鋅合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生0.5 gH2，向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述產(chǎn)生的MgCl2、ZnCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成的NaCl的質(zhì)量為_____g。（結果保留兩位小數(shù)）

已知在沉淀池中發(fā)生的反應為：。

回答下列問題：

（1）操作1是_____（填操作名稱）。

（2）操作2將固體充分加熱，寫出反應的化學方程式_____。

（3）“聯(lián)合制堿法 ”使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%，主要是因為設計了循環(huán)_____ （填數(shù)字序號）。

（4）純堿樣品中可能會含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了檢驗純堿樣品中是否含有氯化鈉應選用的試劑是_____。

（1）苯甲醚是該公司的產(chǎn)品之一。已知苯甲醚的化學式為C7H8O，寫出苯甲醚完全燃燒的化學方程式_____。

（2）事故發(fā)生24小時后，根據(jù)事故地下風向3500米處現(xiàn)場快速監(jiān)測結果，參照《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》均滿足二級質(zhì)量濃度限值。以下哪些物質(zhì)屬于需要監(jiān)測的大氣污染物_____（填數(shù)字序號）。

①CO2

②CO

③SO2

④NO2

（3）下列哪些情況可能會引發(fā)爆炸_____（填字母序號）。

A H2和O2混合后點燃

B CO還原CuO時先點燃酒精燈，再通入CO

C 發(fā)現(xiàn)廚房天然氣泄露，立即開燈檢查

D 面粉廠工人在面粉加工車間抽煙

（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能是因為其表面易形成一層致密的保護膜，該保護膜的成分是_____（填化學式）；

（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為_____，該反應屬于_____反應（填基本反應類型）；

（3）工業(yè)用磁鐵礦煉鐵的化學方程式是_____；

（4）向FeSO4、CuSO4 的混合溶液中投入一些鋁粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定不含_____（填溶質(zhì)的化學式）。

（1）自然界的水經(jīng)過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水。自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是_____。 碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中滴加少量洗滌劑后，就很容易洗凈，說明洗滌劑具有_____作用；

（2） 20℃時， 向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是_____（填“a”或“b”）。將10℃時a的飽和溶液升溫到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____ （填“變大”、“變小” 或“不變”）。

（1）若x=11，則A表示的粒子為_____（用化學用語填空）；

（2） B位于元素周期表的第_____周期；

（3）若x=7，請寫出A、C元素形成的化合物的化學式_____。

(1)Al和CuSO4溶液反應的化學方程式為____，該反應說明____；

(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因____(用化學反應方程式解釋)。

(二)某學生在學習鹽的性質(zhì)時做了氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應的實驗。該學生向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后減少直至消失。經(jīng)查資料知：

Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，它既可以與酸反應又可以與堿反應都生成鹽和水。它與堿反應的化學方程式為：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水。

(1)該學生將100.0g53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反應后過濾得到27.3g沉淀，則所加NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為__。

(2)該學生另將ag硬鋁(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g鹽酸中，充分反應后過濾，向濾液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀與NaOH溶液的質(zhì)量關系如下圖：

①O→A段的化學反應方程式為____；

②鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是____。