同學(xué)探究鍍銅的鐵畫(huà)中鐵元素在生鐵中的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量含96%生鐵的鍍銅鐵畫(huà)邊角料．將該邊角料磨成粉末，放入足量的稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將殘?jiān)�洗滌、烘干、在空氣中充分灼燒，最終得到0.3g黑色固體，該固體比灼燒前減少了0.1g（已知金屬在灼燒過(guò)程中生成相應(yīng)的氧化物）．求鐵在生鐵中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉水溶液的方法制備氫氧化鈉，化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．若制得16.0g氫氧化鈉，可同時(shí)得到氯氣的質(zhì)量是多少？

某同學(xué)從《化學(xué)教育》雜志中得知：冶金工業(yè)可用金屬單質(zhì)與某種金屬氧化物反應(yīng)的原理來(lái)制備另一種金屬單質(zhì)．
【提出假設(shè)】金屬都能用上述原理進(jìn)行相互間制備．
【查閱資料】（1）大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應(yīng)．
（2）下表列出的是一些物質(zhì)溶于水后的水溶液的顏色．

物質(zhì)名稱	氯化鋁	氯化鐵	氯化銅
水溶液顏色	無(wú)色	黃色	藍(lán)綠色

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象】（以下各組物質(zhì)均能恰好完全反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)組別		Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
藥品	金屬單質(zhì)	Al	Mg	Zn	Fe	Zn	Al	Cu
	氧化物	CuO	CuO	CuO	CuO	Fe2O3	Fe2O3	Fe2O3
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	取上述粉末狀的混合物于密閉試管中高溫加熱	爆炸	爆炸	變紅	變紅	變黑	變黑	無(wú)變化
	冷卻后，向上述反應(yīng)后的固體中加入足量的稀鹽酸	--	--	固體部分溶解，水溶液呈無(wú)色	固體部分溶解，水溶液呈黃色	固體全部溶解，有氣體放出，水溶液呈淺綠色	？	--

根據(jù)表格內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出VI中畫(huà)“？”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）結(jié)合V中的所有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出其中的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）從I～I(xiàn)V的實(shí)驗(yàn)中，可發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是．
（4）冶煉金屬除需要“高溫”外，還需遵循的規(guī)律是．

老師用如圖所示裝置為同學(xué)們做了兩個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)裝置Ⅰ氣密性的方法是關(guān)閉K₁和K₂，向長(zhǎng)頸漏斗中注液體至液面高出漏斗的下端管口，靜置片刻，若，即可證明裝置不漏氣．
（2）若關(guān)閉K₁、K₃，打開(kāi)K₂，裝置Ⅳ可以收集到一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體．裝置Ⅰ中的固體物質(zhì)可能是．
（3）若打開(kāi)K₁、K₃，關(guān)閉K₂，裝置Ⅰ和裝置Ⅲ中可得到兩種不同的氣體，此時(shí)在裝置Ⅱ中可以觀察到的現(xiàn)象是．若裝置Ⅰ中得到的氣體不同于（2）中的氣體、裝置Ⅳ中收集到的氣體可使紫色的石蕊溶液變紅，裝置Ⅰ和裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是；．

如圖是實(shí)驗(yàn)室中用于制取和收集氣體的裝置圖，回答下面問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出上圖中帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①②．
（2）用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式是．收集該氣體的裝置應(yīng)選擇（填字母）．
（3）一種常見(jiàn)的氣體只能用B和E連接制�。畽z驗(yàn)該氣體收集滿的方法是．

A～F均為初中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們相互間的反應(yīng)均為初中常見(jiàn)反應(yīng)．C為氣態(tài)，F(xiàn)為紫紅色固體，A、D、B的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大．“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AF．
（2）寫(xiě)出C物質(zhì)的一種用途：．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→D：；
D→E：．