現有物質：氫氣、水、鐵絲、氧氣、硫磺、高錳酸鉀，從中選出物質，各寫出一個符合下列要求的化學方程式：
（1）物質燃燒生成黑色固體物質；
（2）有兩種氣體單質生成的分解反應；
（3）點燃物質，發(fā)生化合反應，生成有刺激性氣味的氣體；
（4）點燃物質，發(fā)生化合反應，生成一種無色無味化合物．

為了改善空氣質量，某市依托自身資源已將部分公交車的燃料由汽油改為“煤層天然氣”．
（1）汽油是由加工的一種產品，而“煤層天然氣”是存在于煤層中的氣體，它的主要成分是甲烷，其化學式為．
（2）甲烷的含碳量比汽油（主要成分可表示為C₈H₁₈）（填“高”或“低”），容易充分燃燒，是清潔能源．為了解決能源短缺及化石燃料燃燒造成的環(huán)境問題．人們正在利用和開發(fā)的新能源有（填寫一種即可）．

用適當的化學符號填空：
（1）兩個氫分子；（2）三個氧原子；
（3）5個鐵離子；（4）寫出氯酸鉀中氯元素的化合價．

A、M（NO3）2

B、M（NO3）3

C、MNO3

D、M2（NO3）3

A、CaCO3  高溫  .   CaO+CO2↑

B、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C、4P+5O2  點燃  .   2P2O5

D、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

某紡織廠為了除去棉麻原料中的非纖維素，可用一定溶質的質量分數的碳酸鈉溶液煮沸棉麻原料．現需要80kg20%的碳酸鈉溶液．
（1）若用碳酸鈉固體和水配制上述溶液，需要碳酸鈉的質量是kg；水的質量是kg．
（2）甲乙兩組同學分別用不同的方案，探究所配得的溶液中碳酸鈉的質量分數是否為20%，設計并完成了以下實驗：

	甲組	乙組
實驗過程	I．取質量是100g的三個燒杯，各盛20g所配得的碳酸鈉溶液． II．向三個燒杯中分別放入溶質質量分數相同，但溶液質量不同的鹽酸溶液； III．充分反應后再分別稱量燒杯及剩余溶液；	I．取質量是100g的一個燒杯，盛20g所配得的碳酸鈉溶液． II．向三個燒杯中滴入溶質質量分數為20%的氯化鈣溶液，直到不再產生沉淀為止，過濾、洗滌、晾干、稱重； III．繪制加入氯化鈣溶液與產生沉淀的質量關系如下圖；
所得的數據或關系圖	實驗1   實驗2  實驗3  碳酸鈉溶液/g 20   20 20  加入鹽酸的質量/g   10 20  30  反應后燒杯以及剩余物的質量/g   129.12 139.24   149.24	已知發(fā)生反應的化學方程式為： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

請用計算結果填空．
①甲組實驗1中產生氣體的質量是g；
②依據甲乙兩組的數據分別計算所配得的溶液中碳酸鈉的質量分數；
甲：；    乙：．（精確到0.1%）
測定結果與20%之間產生差異可能是實驗原理、操作過程等因素引起的．