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12、水的污染原因有如下說法:①工業(yè)生產中廢渣、廢液的任意排放;②城市生活污水的任意排放;③農業(yè)生產中農藥、化肥的大量施用;④雨水與土壤接觸;⑤冰川融化.其中正確的是(  )

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10、某同學在加熱氯酸鉀制取氧氣時,錯把高錳酸鉀當成二氧化錳混入氯酸鉀內,出現(xiàn)的情況是( 。

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7、下列說法中正確的是(  )

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4、下列關于實驗現(xiàn)象的敘述,正確的是( 。

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根據(jù)下列每小題提出的問題填空.
(1)填寫化學符號或化學符號的意義:
化學符號
 
 
2N
意義 n個水分子
 
(2)請在下表中寫出有關的化學方程式,并回答有關的問題.
用途 化學方程式 相關問題
生石灰常用作某些食品的干燥劑
 
此反應

 
(填“吸熱”或“放熱”)
小蘇打可治療胃酸過多
 
 
基本反應類型
 
(3)科學家最近在-100℃的低溫下合成一種化合物X,此分子的模型如圖,其中每個“●”代表一個碳原子,每個“○”代表一個氫原子.下列說法中不正確的是
 

精英家教網(wǎng)
①該分子可用C5H4表示
②該物質中碳元素的質量分數(shù)是93.75%
③該分子中的氫原子與碳原子的質量比是4:5
④等質量的該物質與甲烷相比,燃燒時消耗的氧氣更多.

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精英家教網(wǎng)某化學調查小組的同學到鋼鐵廠做社會調查.他們抽取組成完全相同的質量為2.84g、4.26g、6.28g的三份鋼樣(假設鋼樣中只含鐵和碳),分別加入100g稀硫酸中進行實驗(實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ),充分反應后,將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如下圖象:
試回答(計算結果精確到0.1%):
(1)該鋼樣含鐵的質量分數(shù)是
 

(2)稀硫酸完全參加反應的實驗中,反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少.

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(2008?安徽)小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究.下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù):
實驗編號鹽酸的質量分數(shù)/%反應溫度/℃鋁絲消失的時間/S
320500
620300
63080
(1)寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式:
3Al+6HCl═2AlCl3+3H2
3Al+6HCl═2AlCl3+3H2

(2)實驗②和③表明:該反應快慢與
溫度
溫度
有關.
(3)能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是:

(4)如果把實驗①中鹽酸的質量分數(shù)改為4%,請你推出鋁絲消失時間(用t表示)的取值范圍:
300-500s
300-500s

(5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外,你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎?
方法:
觀察氫氣氣泡產生的快慢
觀察氫氣氣泡產生的快慢

(6)小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實驗,發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應現(xiàn)象不明顯.
[發(fā)現(xiàn)問題]為什么鋁絲易與稀鹽酸反應而難與稀硫酸反應呢?
[提出假設]Cl-的存在使酸和鋁的反應容易進行.
[設計實驗]如果你能幫助小明設計一個合理的實驗來驗證假設,將獎勵4分(化學試卷總分不超過60分).
向鋁絲與稀硫酸的反應裝置中加入NaCl粉末或溶液,觀察反應是否容易進行
向鋁絲與稀硫酸的反應裝置中加入NaCl粉末或溶液,觀察反應是否容易進行

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海洋是個巨大的資源寶庫,它不僅孕育著無數(shù)的生命,還含有大量的化學物質.Ⅰ.海水制溴.從海水中提取的溴約占世界溴產量的1/3,工業(yè)上常用“吹出法”制溴,其工藝流程如下:精英家教網(wǎng)試回答:
(1)步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,其反應類型是
 

(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律,如在溶液中可發(fā)生下列反應:Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
Br2+2KI=2KBr+I2,由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是
 

Ⅱ.食鹽制堿.我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是:①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液;②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌,控制條件,利用物質的性質不同,兩者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉.便有品體析出;③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水.
四種鹽在不同溫度下的溶解度表:
  10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0    
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7  
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請回答:
(3)過程①中發(fā)生反應的化學方程式
 
,該反應類型
 

(4)根據(jù)溶解度表分析過程②中能發(fā)生反應的原因是
 
,過程②發(fā)生的化學方程式
 
該反應的類型為
 

(5)過程③中反應的化學方程式是
 

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酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱,個別地方酸雨的pH竟低于2.1(食醋的pH=3),可見其嚴重程度.形成酸雨的主要物質是大氣中的SO2和氮氧化物.
(1)SO2主要來源是煤和石油的燃燒,全世界每年有1.5億噸SO2的排放量.SO2在空氣中受陽光及塵埃等催化時可被氧化為三氧化硫,三氧化硫最終與雨水形成硫酸.試寫出從S→H2SO4這一過程中所發(fā)生的三個化學反應方程式:
 
 
;
 

(2)酸雨可導致的危害有
 
(填編號).
A.腐蝕建筑物       B.導致樹木枯萎        C.造成洪澇災害        D.影響農作物生長
(3)為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,熟石灰的懸濁液、澄清石灰水、濃NaOH溶液都能吸收廢氣中的SO2,從凈化效果、凈化成本等方面綜合考慮,你認為用哪一種試劑比較合理?
 
請用簡要的文字說明理由:
 

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