海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．Ⅰ．海水制溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：精英家教網(wǎng)試回答：
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
 
．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判斷C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
 
．
Ⅱ．食鹽制堿．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢瑁刂茥l件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉．便有品體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
  10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0    
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7  
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請(qǐng)回答：
（3）過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)類型
 
．
（4）根據(jù)溶解度表分析過(guò)程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
 
，過(guò)程②發(fā)生的化學(xué)方程式
 
該反應(yīng)的類型為
 
．
（5）過(guò)程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
分析：（1）根據(jù)置換反應(yīng)的定義回答．
（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與置換反應(yīng)能否發(fā)生的關(guān)系回答．
（3）根據(jù)氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨的性質(zhì)及化合反應(yīng)的定義回答．
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義和條件回答．
（5）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳的性質(zhì)回答．
解答：解：（1）置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物的反應(yīng)，反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2符合定義．
（2）非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能把非金屬性弱的非金屬?gòu)乃幕衔镏兄脫Q出來(lái)，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr+I2，可知非金屬性是C12＞Br2＞I2．
（3）氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，上述反應(yīng)由三種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)．
（4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成氣體或生成沉淀或生成水，NaCl與NH4HCO3混合后不會(huì)生成氣體和水，但常溫下，NaHCO3的溶解度比NH4C1、碳酸氫銨、氯化鈉的溶解度小，故混合后可析出NaHCO3，相當(dāng)于生成沉淀，所以可發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl符合復(fù)分解 反應(yīng)的定義．
（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
故答案為：（1）置換反應(yīng)；（2）C12＞Br2＞I2；（3）NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；化合反應(yīng)；（4）常溫下，NaHCO3的溶解度比NH4C1的溶解度��；NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl；復(fù)分解反應(yīng)；（5）2NaHCO3
△
.
.
Na2CO3+CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題以海洋資源的利用和聯(lián)合制堿法為背景材料，主要考查置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、非金屬活動(dòng)性順序、碳酸氫鈉的溶解度、聯(lián)合制堿法的相關(guān)反應(yīng)方程式等知識(shí)，了解反應(yīng)類型的定義，理解非金屬活動(dòng)性與置換反應(yīng)能否發(fā)生的關(guān)系，掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，問(wèn)題可迎刃而解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的
1
3
，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
試回答：
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
 
，
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判斷Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
 
．
Ⅱ．食鹽制堿．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢瑁刂茥l件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請(qǐng)回答：
（1）碳酸氫銨的化學(xué)式是
 
．
（2）由上表分析過(guò)程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
 
．
（3）過(guò)程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，提純后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕?span id="lbjjzrd" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">S
O
2-
4
、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖1：

（1）在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，主要操作步驟是
溶解
溶解
、
過(guò)濾
過(guò)濾
、蒸發(fā)．蒸發(fā)過(guò)程中玻璃棒的作用是
防止液體局部過(guò)熱而飛濺
防止液體局部過(guò)熱而飛濺
．
（2）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是
除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉
除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉
．
（3）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒
不可以
不可以
，理由是
碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇
碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇
．
（4）長(zhǎng)島的海水淡化采用的方法是膜法，如圖2所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是
③
③
（填序號(hào)）．

①溶質(zhì)質(zhì)量增加   ②溶液質(zhì)量不變    ③溶劑質(zhì)量減少   ④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，
通過(guò)對(duì)上述膜法淡化海水的原理的分析，你認(rèn)為它與過(guò)濾有哪些相似之處
膜法淡化海水和過(guò)濾在道理上是相似的，都是利用了篩選的思想，只是膜的孔徑大小不同罷了
膜法淡化海水和過(guò)濾在道理上是相似的，都是利用了篩選的思想，只是膜的孔徑大小不同罷了
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?南通）海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．
（1）用海水制食鹽，常通過(guò)
蒸發(fā)除水
蒸發(fā)除水
得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2S04等雜質(zhì)． 除
去上述雜質(zhì)，先加過(guò)量BaCl2溶液除去
Na2S04
Na2S04
，再加
Na2C03
Na2C03
溶液除去CaCl2和過(guò)     量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)
過(guò)濾
過(guò)濾
除去．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C12）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來(lái)，再用空氣或水蒸氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用
pH試紙
pH試紙
測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入S02的目的是
分離溴與空氣
分離溴與空氣
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．
（1）用海水提取氯化鈉，常先通過(guò)蒸發(fā)除水得到粗鹽，再除去泥沙可得到精鹽，精鹽中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)．除去精鹽中的上述雜質(zhì)，可先加入過(guò)量
BaCl2
BaCl2
溶液，再加入過(guò)量的
Na2CO3
Na2CO3
溶液，然后再經(jīng)過(guò)濾，濾掉的沉淀中含有
BaSO4、BaCO3和CaCO3
BaSO4、BaCO3和CaCO3
、滴加適量的
鹽酸
鹽酸
、蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C12）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來(lái)，再用空氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用
pH試紙
pH試紙
測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是
使Br2轉(zhuǎn)化為HBr使溴與空氣相互分離
使Br2轉(zhuǎn)化為HBr使溴與空氣相互分離
．

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