Question

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質．Ⅰ．海水制溴．從海水中提取的溴約占世界溴產量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是

 

．
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂   
Br₂+2KI=2KBr+I₂，由此可判斷C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是

 

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Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質的性質不同，兩者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉．便有品體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請回答：
（3）過程①中發(fā)生反應的化學方程式

 

，該反應類型

 

．
（4）根據(jù)溶解度表分析過程②中能發(fā)生反應的原因是

 

，過程②發(fā)生的化學方程式

 

該反應的類型為

 

．
（5）過程③中反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)置換反應的定義回答．
（2）根據(jù)非金屬活動性強弱與置換反應能否發(fā)生的關系回答．
（3）根據(jù)氨氣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨的性質及化合反應的定義回答．
（4）根據(jù)復分解反應的定義和條件回答．
（5）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳的性質回答．

解答：解：（1）置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物的反應，反應2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂符合定義．
（2）非金屬性強的單質能把非金屬性弱的非金屬從它的化合物中置換出來，根據(jù)反應Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，Br₂+2KI=2KBr+I₂，可知非金屬性是C1₂＞B_r2＞I₂．
（3）氨氣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液，反應方程式為NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃；化合反應是由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，上述反應由三種物質生成了一種物質，屬于化合反應．
（4）復分解反應發(fā)生的條件是生成氣體或生成沉淀或生成水，NaCl與NH₄HCO₃混合后不會生成氣體和水，但常溫下，NaHCO₃的溶解度比NH₄C1、碳酸氫銨、氯化鈉的溶解度小，故混合后可析出NaHCO₃，相當于生成沉淀，所以可發(fā)生反應NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl符合復分解 反應的定義．
（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式是2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）置換反應；（2）C1₂＞B_r2＞I₂；（3）NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃；化合反應；（4）常溫下，NaHCO₃的溶解度比NH₄C1的溶解度��；NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl；復分解反應；（5）2NaHCO3

△ .

.

Na2CO3+CO2↑+H2O．

點評：本題以海洋資源的利用和聯(lián)合制堿法為背景材料，主要考查置換反應、復分解反應、化合反應、非金屬活動性順序、碳酸氫鈉的溶解度、聯(lián)合制堿法的相關反應方程式等知識，了解反應類型的定義，理解非金屬活動性與置換反應能否發(fā)生的關系，掌握相關物質的化學性質，問題可迎刃而解．