海洋是一個巨大的資源庫，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿．其制取的主要工藝流程如下：

（1）利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的主要作用是．
（2）要除去食鹽水中混有的少量泥沙，操作方法是．
（3）寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式．
（4）該化工廠將副產(chǎn)品氫氣和氯氣加以利用：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸．寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：，通過這個化學(xué)反應(yīng)，你對燃燒的新認識是．

課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
（一）粗產(chǎn)品制備：
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，制得粗產(chǎn)品．
（二）粗產(chǎn)品成分分析：
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該粗產(chǎn)品中一定不含有，
理由是．
（2）該小組同學(xué)通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
（三）粗產(chǎn)品含量測定：
[Na₂CO₃含量的測定]
（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產(chǎn)品，進行實驗
說明：堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為 NaHCO₃十HCl=NaCl十CO₂↑十H₂O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究
F中的試劑應(yīng)為，B裝置的作用是，
H裝置的作用是．
若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設(shè)操作均正確）．
（4）數(shù)據(jù)計算
根據(jù)正確值0.44g可求得粗產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為%．
[NaOH含量的測定]
該小組同學(xué)又另取10.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的質(zhì)量為36.5g，放出CO₂0.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）．求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

小明學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
提出問題：什么會生成淡黃色固體？
查閱資料：明查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物　質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏　色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學(xué)認為不必查閱氯化鎂（MgCl₂）的顏色，理由是．
提出猜想：分析資料，小明認為淡黃色固體可能是鎂條與空氣中的反應(yīng)生成的．
實驗探究：小明設(shè)計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是．
實驗結(jié)論：根據(jù)小明的實驗結(jié)果，寫出鎂條在氮氣中燃燒的反應(yīng)生成氮化鎂（Mg₃N₂）化學(xué)方程式．
反思與評價：通過上述的實驗，你對燃燒有什么新的認識？．
拓展與遷移：能不能用鎂條代替紅磷完成測定空氣中氧氣含量的實驗？（填：“能”或“不能”）