（1）加入一定量MnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖曲線所示．
①寫出H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②實驗時放出氣體的總體積是mL．
③反應(yīng)放出

3

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氣體所需時間約為min．
（2）為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題．
①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．檢查裝置乙氣密性的方法是，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是．

A、蘋果酸鈉是一種鹽

B、蘋果酸鈉是一種是無機物

C、蘋果酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為14.7%

D、蘋果酸鈉中C，H，O，Na質(zhì)量比為48：5：80：23

某化工集團生產(chǎn)的化肥硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]，含有硫酸鉀．其產(chǎn)品包裝上標明：硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]≥70%．為測定該化肥產(chǎn)品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取一定量的該化肥配成200g溶液，平均分成兩份，（假設(shè)所有的反應(yīng)都是完全反應(yīng)）
【實驗1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加熱，收集到的氣體質(zhì)量m₁和（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量關(guān)系如右坐標圖所示：
【實驗 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關(guān)系如下表

加入硝酸鋇溶液質(zhì)量/g	10	20	45	55
產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量/g	2、33	4、66	6、99	6、99

回答下列問題：
【實驗1】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
[實驗1]中第1份化肥溶液中硫酸銨的質(zhì)量為g．
（1）依據(jù)[實驗1]和[實驗2]有關(guān)數(shù)據(jù)，計算第2份化肥溶液中硫酸鉀的質(zhì)量？
（2）該化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為，屬（填“合格或不合格”）產(chǎn)品．