某課外活動小組用加熱碳粉（過量）和氧化銅的混合物的方法制得銅粉樣品后，再用下圖裝置對得的樣品進行實驗．圖中鐵加臺等裝置已略去．
請幫助他們完成下列實驗報告．

（一）實驗目的：
（二）實驗用品：
儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品，過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸
（三）實驗內容

實驗過程	實驗現(xiàn)象	有關化學方程式
在C中加入樣品Wg，D中裝入藥品后稱量為m1g．連接好儀器后，檢查裝置氣密性．
打開A的活塞，慢慢滴加溶液
對C進行加熱，當C中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱
冷卻后，稱量D的質量為m2g

（四）計算：樣品中銅的質量分數(shù)=（用含W，m1\m2的代數(shù)式表示）．
（五）問題和討論：
實驗完成后，教師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全、所得的結果也會有誤差．經過討論，有同學提出在B與C之間增加一個裝置．再次實驗后，得到了較為正確的結果．　原實驗所結果不夠準確的原因可能是，在B與C之間增加的裝置和其中盛放的藥品可以是．

為了緩解能源危機，現(xiàn)在推廣使用乙醇汽油，使用乙醇汽油的優(yōu)點是節(jié)約能源、減少污染．
（1）其中“乙醇”屬于（填“有機物”或“無機物”），乙醇屬于能源（填“可再生”或“不可再生”）．
（2）乙醇在氧氣不足時燃燒除生成二氧化碳和水外，還會生成一氧化碳．現(xiàn)有69g乙醇與定量的氧氣點燃后發(fā)生如下反應：
XC₂H₅OH+8O₂=YCO₂+ZCO+9H₂O
①判斷化學計量數(shù)X的值是．
②該反應消耗的定量氧氣與69g乙醇充分燃燒消耗的氧氣分子數(shù)之比為．
③計算反應后生成一氧化碳的質量．

金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛．
（1）如圖1是金屬銅的一個應用實例，利用了金屬銅的性．
（2）鋁制品在空氣中不易銹蝕，原因是鋁有“自我保護”作用，產生致密的保護膜，鋁在空氣中“自我保護”反應的化學方程式為．
（3）鐵制品很容易銹蝕．
①某同學設計了如圖2所示的裝置探究鐵銹蝕的條件．a管中裝入少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣．調節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞．一段時間后觀察．下列推斷錯誤的是．
A．只有a管中的鐵釘會銹蝕
B．L端與R端的液面高度仍然保持一致
C．該實驗不能說明鐵生銹與空氣有關
D．該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關
②為了防止鐵制品生銹，除了保持其清潔干燥或在其表面形成保護膜外，還可以．
（4）若只用一種金屬單質，兩種鹽溶液，來驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性順序，則驗證過程中所涉及的化學方程式為．用鋁絲與硫酸銅溶液反應完成“銅樹”實驗時，先要除去鋁絲表面的氧化膜，常用的物理方法是，若用稀鹽酸處理，當看到現(xiàn)象時，表明氧化膜已被破壞．
（5）合成氣（CO和H₂）可用于制備被稱為21世紀新型燃料的二甲醚（CH₃OCH₃），還可用于冶煉金屬，其部分生產過程示意圖3如下：
①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制得．反應過程中CO和H₂按分子個數(shù)比1：2進行反應，制得二甲醚時，生成的另一種物質是．
②根據(jù)示意圖中標示的物質，合成氣在冶煉鐵的生產過程中發(fā)生了兩個重要的反應，其中不屬于置換反應的化學方程式為．