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科目: 來源: 題型:

某鋼鐵廠高爐練鐵的主要反應(yīng)過程如下所示:
精英家教網(wǎng)
(1)在□里填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式.
(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:①
 
 
 

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科目: 來源: 題型:

8、用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象,并注明化學(xué)反應(yīng)的基本類型(制化合、分解、置換等)
(1)用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液,鐵制容器被腐蝕,化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
,反應(yīng)類型為
置換反應(yīng)

(2)銅器在潮濕的空氣中,表面會慢慢地生成一層銅綠,化學(xué)方程式為
2Cu+O2+CO2+H20=Cu2(OH)2CO3
,反應(yīng)類型為
化合反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:

7、“曾青得鐵則化為銅”,曾青就是
的化合物,在
《淮南萬畢術(shù)》中
發(fā)現(xiàn),在
西漢
應(yīng)用于生產(chǎn),其反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

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科目: 來源: 題型:

用CO還原赤鐵礦樣品(主要成分是Fe2O3,還有不參加反應(yīng)的雜質(zhì))18克,使原混合物反應(yīng)中放出的全部CO2跟足量的澄清石灰水反應(yīng),生成白色沉淀27克,則樣品中Fe2O3的百分率為( 。
A、78.3%B、89.2%C、70%D、80%

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科目: 來源: 題型:

5、有20.75克由兩種金屬粉末組成的混合物,將它投入到足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后,收集到1克氫氣.混合物可能的組成是
(  )

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科目: 來源: 題型:

4、下列有關(guān)敘述中,不正確的是( 。

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科目: 來源: 題型:

3、日常生活中的金屬炊具和醫(yī)院中的金屬醫(yī)療器械的主要成分是(  )

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科目: 來源: 題型:

(2008?眉山)某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有NaCl,工廠的化驗員對每批產(chǎn)品進行檢測,標(biāo)出各種成份后才能投放市場.某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解,然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸,并不斷攪拌,稱量,將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(注:加鹽酸時首先發(fā)生反應(yīng)是:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)
請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)加入
74
74
g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳,最多產(chǎn)生二氧化碳
17.6
17.6
g.
(2)請畫出產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線.(要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的質(zhì)量)
(3)計算出44g樣品中各成份的質(zhì)量.
加入稀鹽酸質(zhì)量/g07374146147
燒杯中溶液質(zhì)量/g200273273.76328.4329.4

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

24、CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
【查閱資料】
資料一:已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行.在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是
D
(填字母).
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請你分析:

(1)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣

(2)上述裝置中,A是
硫酸銅
溶液,NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
;
(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是
無水氯化鈣
;
(4)用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果
偏低
 (填“偏高“、“偏低“或“不受影響“);
(5)小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行了如下定量實驗:

小明同學(xué)通過分析計算,得出結(jié)論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結(jié)論是否正確
錯誤
(填“正確“或“錯誤“),并簡述理由
大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.

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科目: 來源: 題型:

金屬錫的純度可以通過下述方法分析:將試樣溶于鹽酸,發(fā)生反應(yīng):
①:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加過量的FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng)
②:SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2,最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入,與FeCl2恰好完全反應(yīng)生成FeCl3,發(fā)生反應(yīng)
③:6FeCl
 

(1)在基本反應(yīng)類型中反應(yīng)①屬于
 
;
(2)反應(yīng)②中物質(zhì)X的化學(xué)式為
 
;
(3)現(xiàn)有金屬錫樣品1g,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的K2Cr2O7溶液24.7g 該試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),計算結(jié)果保留到0.1% )

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