只限用O₂、C、CO、CuO、CaCO₃和鹽酸六種物質(zhì)，進(jìn)行單一或兩兩反應(yīng)，有CO₂生成的反應(yīng)有（　�。�

生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，對“新物質(zhì)”解釋正確的是（　　）

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D、準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是．

某溶液可能含下列陰離子：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-的溶液：
（1）若溶液中顯強(qiáng)酸性，不能大量共存的離子是；
（2）若溶液中加入BaCl₂溶液，無沉淀生成，不存在的離子是；
（3）若先用稀HCl酸化，再加BaCl₂溶液，無沉淀生成，肯定不存在的離子是；
（4）當(dāng)溶液中通入氯氣至過量時(shí)，離子不可能存在；
（5）當(dāng)溶液中含有較多的和金屬陽離子，上述陰離子都不可能存在．

（1）在相同溫度、相同的壓強(qiáng)下，相同體積的O₂和O₃的摩爾質(zhì)量之比為；物質(zhì)的量之比為．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是；A的相對原子質(zhì)量是；ACl₂的化學(xué)式是．
（3）如圖為制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置：
①玻璃儀器A的名稱：；
②在實(shí)驗(yàn)中加熱蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)且需在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸，上圖裝置中有兩處錯(cuò)誤，請指出并改正：
A、；
B、．
（4）某同學(xué)用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘：（已知：密度：CCl₄＞水）
①實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是；
②下列說法中不正確的是
A、溶液出現(xiàn)分層，上層為無色，下層為紫紅色
B、分液時(shí)，先將碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，然后將水層也從分液漏斗下口流出
C、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
D、碘不與四氯化碳溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

以下各組溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度與300mL 1mol/LNaCl溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　�。�

能用H⁺+OH^-═H₂O表示的反應(yīng)是（　�。�