下列各項中，主要屬于化學學科研究范疇的是（　�。�

寫出下列化學反應的化學方程式，并回答有關問題．

反應內容	化學方程式	簡答
鐵在氧氣中燃燒	3Fe+2O2  點燃  .   Fe3O4 3Fe+2O2  點燃  .   Fe3O4	生成物顏色 黑色 黑色
實驗室以氯酸鉀為原料制氧氣	2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑ 2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑	反應類型 分解反應 分解反應
鎂帶燃燒	2Mg+O2  點燃  .   2MgO 2Mg+O2  點燃  .   2MgO	反應物的物質的量之比 2：1 2：1
二氧化碳通入石灰水中	CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O	現(xiàn)象 澄清的石灰水變渾濁 澄清的石灰水變渾濁
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應	2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4	反應物質量比 1：2 1：2

寫出下列物質的名稱或化學式．

名稱	氖氣	氫氧化亞鐵 氫氧化亞鐵	水銀	硫酸 硫酸	硝酸銀	氧化鐵 氧化鐵	氯氣
化學式	Ne Ne	Fe（OH）2	Hg Hg	H2SO4	AgNO3 AgNO3	Fe2O3	Cl2 Cl2

2011年“六?五”世界環(huán)境日中國主題：共建生態(tài)文明，共享綠色未來，下列做法不符合此主題的是（　�。�

Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl₃+NaOH=A↓+NaCl，則A沉淀是．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）₃，寫出其反應的化學方程式：，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是．
用下面精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是．

化學反應往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，如發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生沉淀、產(chǎn)生氣體等．但CO₂與NaOH溶液的反應沒有明顯的現(xiàn)象．為了通過一些現(xiàn)象說明CO₂與NaOH發(fā)生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：

（1）第一組同學把一只收集有CO₂的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中，如圖1所示看到試管內液面上升．這種現(xiàn)象是因為試管內外產(chǎn)生．
（2）第二組同學也得到了啟發(fā)，也設計了如圖2、3、4、5、6所示的實驗裝置進行探究：你認為以上能達到實驗要求的是．
（3）同學們經(jīng)過分析討論，認為第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種．一種是因為CO₂與溶液中的NaOH反應，消耗了CO₂，你認為另一種原因是．
（4）為了進一步證實CO₂與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應，甲同學設計了如下方案（如圖7）：你認為可以說明問題嗎？你會看到什么現(xiàn)象．
（5）乙同學沒有滴加稀鹽酸，他加了另一種物質看到的現(xiàn)象是，乙同學加的物質是．他們看到的現(xiàn)象雖然不同，但都可以證實CO₂與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應．

有一包固體粉末，可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種．進行如下實驗：①取樣，加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．②把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體．試推斷：
（1）該固體粉末中一定含有，一定沒有．
（2）該固體粉末中可能含有，為證實該物質是否存在，可選用的試劑是．

寫出下列反應的化學方程式．
（1）加熱高錳酸鉀制氧氣．
（2）二氧化碳通入澄清石灰水中．
（3）鋅粒投入稀硫酸中．
（4）硫酸銅與氫氧化鈉的反應．

按要求用相應的化學符號填空．
（1）酒精的化學式
（2）兩個氫氧根離子
（3）FeSO₄的名稱
（4）寫出過氧化氫的化學式，并標出其中氧元素的化合價．