(2012?江寧區(qū)二模)某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品.
(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水.海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì).其處理的主要流程如圖1:
(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去雜質(zhì)氯化鎂
除去雜質(zhì)氯化鎂
.
(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少寫兩種):
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
.
(3)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
.
(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO
3)析出;將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿.
(4)制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥,其化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
.
(5)加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
.
【組成確定】
(6)①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無(wú)變化;②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO
3,再滴加AgNO
3溶液,有白色沉淀.由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫化學(xué)式).
【含量測(cè)定】
(7)稱取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌.反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖2所示.
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3%》) |
優(yōu)等品 |
一等品 |
合格品 |
99.2 |
98.8 |
98.0 |
請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為
合格
合格
品.計(jì)算過程:
見解答
見解答
.
【總結(jié)反思】
(8)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定過程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測(cè)定誤差會(huì)減小,其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng),同時(shí)有利于二氧化碳的逸散
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng),同時(shí)有利于二氧化碳的逸散
.