A～H是初中化學常見的物質，A和C的組成元素相同；B為單質；D為常見的堿，俗稱熟石灰；E為一種常見的建筑材料．它們的相互轉化關系如圖所示（反應條件、部分生成物已略去）．

（1）寫出下列物質的化學式為：A； B； F；
（2）請寫出第③步的化學方程式：；
（3）反應⑤在實際中的意義是．

化學來源于生活，應用于生活．如果不合理使用化學品，可能會帶來災難．請看來自《柳州晚報》的兩則報道．
案例一：2012年3月16日“南風天”，我市一夜87人發(fā)生煤氣中毒．
案例二：有一居民不看產(chǎn)品使用說明書，就用含鹽酸的“潔廁靈”與含次氯酸鈉（NaClO）的堿性“84消毒液”混合使用，結果兩者發(fā)生劇烈的化學反應，產(chǎn)生大量白色泡沫，同時有黃綠色的刺鼻的有毒氯氣生成，導致中毒．
請回答：
（1）煤氣的主要成分是什么？；煤氣使人中毒的原因是什么？
（2）通過兩則案例，你想對家人或他人說些什么？
（3）請寫出鹽酸與次氯酸鈉（NaClO）發(fā)生反應的化學方程式．

構建知識網(wǎng)絡是學習的一種重要方式．甲同學用“五指法”，歸納出酸溶液的五點化學性質，如圖．

①酸使酸堿指示劑變色．
②酸與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣．
③酸與金屬氧化物反應，生成鹽和水．
④酸與堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水．
⑤酸與某些鹽反應，生成新酸和新鹽．

乙同學也用類似的方法，歸納堿溶液的化學性質．請你幫他完成，并寫出相應的化學方程式．
①堿溶液使酸堿指示劑變色．
無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿溶液變紅色．
紫色石蕊試液遇酸變色，遇堿溶液變色．
②堿溶液一般不與金屬反應．
③堿溶液能與某些非金屬氧化物（除CO、NO外）反應，
生成鹽和水，如：
④堿與酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水，如：
⑤堿溶液與，如：2NaOH+CuSO₄═Cu （OH）₂↓+Na₂SO₄．

請回答物質提純和鑒別的下列問題．
（1）除去CaCl₂溶液中混有的雜質HCl，可加入過量的；
（2）探究K₂CO₃溶液、稀鹽酸、Ba（OH）₂溶液間，兩兩混合能否發(fā)生化學反應時，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中．除指示劑外，燒杯中最終一定含有的一種溶質是．

根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）若A代表的是熟石灰、氯化鈉、硝酸鉀三種物質中的一種，則A物質是．
（2）在t₂℃時，A、B、C三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是．
（3）若保持原溶液溶質質量分數(shù)不變，把t₃℃時C物質的飽和溶液變成不飽和溶液，應采用的方法．

請用物質的名稱或化學式在橫線上填寫．

（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量比鋼（填“高”或“低”）；
（2）“八月桂花香”說明分子；
（3）我們穿的衣服通常由纖維織成．滌綸（的確良）、腈綸等屬于合成纖維，而棉和羊毛屬于纖維．

在金屬活動順序表括號內(nèi)，填入合適的元素符號．
K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Pb  （H） Cu  Hg  Ag Au

用適當?shù)姆�號和文字填空�?BR>（1）2個鈉原子；
（2）6個硫離子；
（3）8個硫酸根離子；
（4）+2價的鐵元素；
（5）磷酸二氫鈣；
（6）“Ca²⁺”中，右上角數(shù)字“2”的含義．

化學變化就是生成新物質的變化，如液化氣燃燒．請再舉一個化學變化的實例：．