農(nóng)業(yè)科技人員向農(nóng)民建議：利用溫室進行植物生產(chǎn)時，可向溫室內(nèi)通入適量的二氧化碳，這是因為（　�。�

某興趣小組的同學為分析一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取20g樣品放入燒杯，把60g稀鹽酸分三次加入燒杯，使其充分反應（樣品中所含雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應），實驗流程及數(shù)據(jù)如下（所有實驗數(shù)據(jù)都不包括燒杯的質量，且不考慮
H₂O和HCl的揮發(fā)；操作X包括攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量）：
請回答：
（1）CaCO₃中Ca與C的質量比為；
（2）實驗時判斷已充分反應的現(xiàn)象是：其中a為g；樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為；
（3）第三次反應過濾后所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；為使該溶液顯中性且得到盡可能多的CaCl₂，最后可向燒杯中加入過量的（填序號）
A．CaO    B．CaCO₃    C．Ca（OH）₂   D．CaCl₂
（4）計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）

在學習鹽的性質以后，某�；瘜W興趣小組的同學開展了測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的探究實驗．他們設計了如下方案：

方案一：氣體分析法．
（1）如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是注射器），把一定量的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生CO₂的體積，根據(jù)CO₂的密度計算質量．實驗前，向后拉注射器活塞，松開后，如果，則裝置不漏氣．
（2）有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”），原因是，你的改進方案是．
（3）也有人用圖3裝置進行測定，根據(jù)盛堿石灰的干燥管質量的增重確定CO₂的質量（堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．圖3實驗裝置存在明顯缺陷，缺陷之一是．
方案二：沉淀分析法（如圖4所示）．則：
（1）試劑A可以是溶液（寫一種），加入過量A是為了．
（2）把沉淀洗滌的目的是．

下圖是實驗室制取氣體的常用裝置：

（1）儀器①的名稱是．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是（寫序號，下同），該裝置有一處不足，你的改進建議是；若要收集一瓶干燥的氧氣，可選擇上述裝置中的．
（3）用雙氧水溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為；所用發(fā)生裝置還能制取的另一種氣體是；用D裝置收集氧氣時，當時把導管伸入集氣瓶口為宜．
（4）用發(fā)生裝置B或F制取二氧化碳時，F(xiàn)與B相比，F(xiàn)的優(yōu)點是．

如圖A～G是初中化學常見的物質，其中A為黑色固體，E為紅色固體，B、C、D通常均為無色氣體，F(xiàn)為一種不含氫元素的鈉鹽，G溶液為藍色，相互轉化關系如圖．請根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）物質A、F的化學式分別為、．
（2）反應③的化學方程式為．
（3）③中獲得固體混合物的操作名稱是，其中玻璃棒的作用是；該固體混合物中所含物質的化學式是，要從中分離出E物質，所加的過量試劑的名稱是．
（4）所有轉化過程中沒有涉及的化學反應基本類型是反應．

（1）人們常說：①高原上缺氧氣；②硬水中含較多的可溶解性鈣離子或鎂離子：③有一種堿通常為紅褐色．請用化學符號表示：
①氧氣；②鎂離子；③紅褐色的堿．
（2）近期各大媒體紛紛報道部分黑心企業(yè)用生石灰處理皮革廢料并進行脫色漂白和清洗，熬制成工業(yè)明膠，再賣給藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中．工業(yè)明膠含l8種氨基酸，蛋白質含量在82%以上．
①生石灰遇水反應的化學方程式為．
②這種工業(yè)明膠制成的膠囊中重金屬鹽--重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的含量嚴重超標，重鉻酸鉀中鉻（Cr）的化合價為．
③蛋白質遇到下列哪種物質只發(fā)生物理變化（填序號）
A．甲醛溶液    B．濃硝酸    C．硫酸銨溶液    D．乙酸鉛溶液
（3）有科學家提出：“硅是未來的石油”，硅能在O₂中燃燒生成SiO₂，并放出大量熱．與化石燃料相比，硅燃燒沒有CO₂排放，故有助于緩解；SiO₂的化學性質與CO₂有相似性，也能與NaOH溶液反應，該反應的化學方程式為．

向含有CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液與生成沉淀的質量關系如圖．則下列說法錯誤的是（　�。�

圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（　�。�

下列各組物質，能在pH=1的環(huán)境中形成無色溶液的是（　　）