下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物排列的是（　�。�

下列說(shuō)法不符合“節(jié)能減排、低碳生活”理念的是（　　）

已知木炭粉和Fe₂O₃ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe₂O₃+3C

高溫  .

4Fe+3CO₂↑或者為：Fe₂O₃+3C

高溫  .

2Fe+3CO↑
某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，假定恰好完全反應(yīng)，測(cè)定此反應(yīng)中的氣體生成物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
（1）實(shí)驗(yàn)中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫(xiě)出不用空氣的主要理由，實(shí)驗(yàn)也不能用潮濕的氮?dú)�，原因�?!--BA-->．
（2）如用氧化鐵與木炭粉的混合物3.8g反應(yīng)，充分反應(yīng)后測(cè)得固體質(zhì)量減輕1.56g，則生成的氣體為．
（3）燒杯內(nèi)適量澄清石灰水的現(xiàn)象為，若氧化鐵的質(zhì)量與本次實(shí)驗(yàn)相同，要使澄清石灰水的現(xiàn)象也與本次實(shí)驗(yàn)相同，則固體混合物總質(zhì)量（m）的取值范圍應(yīng)該是．
（4）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①當(dāng)催化劑中FeO與Fe₂O₃的質(zhì)量之比為9：20時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
②以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe₂O₃+C

高溫  .

4FeO十CO₂↑，為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？．

（1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL（足量）稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口．（已知：Na₂CO₃與稀鹽酸時(shí)先發(fā)生：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，然后NaHCO₃發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）當(dāng)將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）．
②盛的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；
③等質(zhì)量的兩種固體完全反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量不等，但等質(zhì)量的稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量相等，這個(gè)結(jié)論正確嗎？
④綜上所述，在泡沫滅火器中常選用來(lái)產(chǎn)生CO₂（選填NaHCO₃或Na₂CO₃）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每個(gè)實(shí)驗(yàn)各做3次，取平均值）：

序號(hào)	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	35mL水	2.5gNaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	2.5g Na2CO3固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5g NaHCO3固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	2.5g Na2CO3固體	20℃	25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是《》
②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出四條結(jié)論：
a：NaHCO₃ 的溶解是（吸熱或放熱）過(guò)程；
b：Na₂CO₃ 溶解是（吸熱或放熱）過(guò)程；
c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是（吸熱或放熱）反應(yīng)；
d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是（吸熱或放熱）反應(yīng)．

氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）已知：NH₃非常容易溶于水，氧化鋁易溶于NaOH溶液．
（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH；c、檢驗(yàn)裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到水的體積．正確的操作順序?yàn)?!--BA-->．
（2）本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A  酒精       B  植物油
（4）廣口瓶的液體沒(méi)有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH₃的體積將（填偏大、偏小或不變）．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是．
（6）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（AlN的相對(duì)分子質(zhì)量為41，每22.4L氨氣質(zhì)量為17g）．
（7）有人改用圖Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定燒杯中硫酸的增重來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？（填入“可行”、“不可行”）．原因是，改進(jìn)的方法為．

（I）圖（1）是 A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
請(qǐng)回答：
（1）t₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；
（2）當(dāng)溫度從t₂℃降到t₁℃時(shí)，三物質(zhì)的飽和溶液中沒(méi)有晶體析出的是．
（II）用圖（2）中的裝置可進(jìn)行氣體和固體的反應(yīng)．
（1）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出兩組不同的反應(yīng)物（兩組氣體必須各不相同）．

組別	固 體	氣 體
1	CuO（合理均可） CuO（合理均可）	CO CO
2	CuO（合理均可） CuO（合理均可）	H2 H2

（III）圖（3）所示的甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，集氣瓶底部預(yù)分別裝有少量氫氧化鈉溶液和水．它們的作用分別是：甲中，乙中．

電動(dòng)自行車以輕便、省力、操作簡(jiǎn)單、節(jié)能的優(yōu)勢(shì)正日益受到人們的青睞．
（1）電動(dòng)自行車常用的防銹措施有：等．（填兩種）
（2）電動(dòng)自行車常用的鉛蓄電池是一種可充電的化學(xué)電源，當(dāng)給它充電時(shí)是能轉(zhuǎn)化成了能；
（3）鉛蓄電池中的電解液常用30%～50%的稀硫酸．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的稀硫酸400mL（密度為1.30g/cm³），需98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）mL．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）部分廠商在銷售電動(dòng)自行車時(shí)打出了“環(huán)�！钡钠鞄�，與使用燃料為動(dòng)力的輕便摩托車相比，行駛過(guò)程中電動(dòng)自行車不會(huì)產(chǎn)生等有害尾氣，但鉛蓄電池對(duì)水和土壤環(huán)境造成的鉛污染更為久遠(yuǎn)．

下列圖象關(guān)系正確的是（　�。�

下列家庭小實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?/div>