某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)制取氧氣．取了3g MnO₂加入到試管中，向長頸漏斗中加入50g過氧化氫溶液，待過氧化氫溶液全部滴加完，并經(jīng)充分反應(yīng)后，錐形瓶中剩余物質(zhì)51.4g，請計算產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？所用過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”．若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液多少千克？

如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，回答問題：

（1）寫出帶有標(biāo)號儀器的名稱：①；②．
（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式是，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填序號，下同）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式是，應(yīng)選用的收集裝置是．
（4）如選用裝置A作為制取氧氣的發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式可以為．

化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)．現(xiàn)有：①氮?dú)?nbsp; ②生石灰 ③熟石灰 ④二氧化硫．回答下列問題（均填序號）：
（1）可作干燥劑的是．
（2）能形成酸雨的是．
（3）常用來改良酸性土壤的是．
（4）充入燈泡可延長燈泡使用壽命的是．

（2013?濟(jì)寧模擬）小麗同學(xué)在剛買來的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)還有一個小袋，上面標(biāo)有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色，大多數(shù)是灰白色的．經(jīng)過分析，她認(rèn)為棕紅色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應(yīng)該含有CaCO₃和Fe，為驗(yàn)證自己的判斷，小麗同學(xué)打算進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請你一同參與．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯證實(shí)灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計]裝置如圖所示：

[實(shí)驗(yàn)預(yù)測與分析]
①若要證實(shí)樣品中含有CaCO₃，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②若要證實(shí)樣品中含有Fe，D中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是，E中白色硫酸銅粉末變藍(lán)，此時C裝置的作用是．
③看了小麗同學(xué)的分析結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應(yīng)該有別的物質(zhì)，請你寫出其中一種物質(zhì)的化學(xué)式．

（2007?石景山區(qū)一模）用如圖所示裝置干燥并收集某純凈氣體，甲、乙、丙三位同學(xué)對該氣體的組成有不同的認(rèn)識，請你對他們的推測進(jìn)行評價：

推測	評價（是否正確，并簡述理由）
甲認(rèn)為可能是O2
乙認(rèn)為可能是CO2
丙認(rèn)為可能是H2

有四家相鄰的小化工廠排放的廢水中溶質(zhì)的主要成分如下表：

廠名	A廠	B廠	C廠	D廠
廢水中溶質(zhì)的主要成分	H2SO4	Na2CO3	Ba（OH）2	CuCl2

為保持環(huán)境、防止污染，四廠決定聯(lián)合處理廢水，其處理方案如下：

（1）排氣池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）沉淀池中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為
（3）若進(jìn)入混合池中的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測合格后排入江河的溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；
（4）若排氣池中B廠廢水過量，則混合池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

NaOH溶液可以吸收實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時多余的有毒氣體，其化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．由此，請你寫出氯氣和熟石灰反應(yīng)（制漂白粉）的化學(xué)方程式：．

除去NaCl溶液中的雜質(zhì)Ba（OH）₂，若只準(zhǔn)加入一種試劑，則這種試劑是．氨氣（化學(xué)式NH₃）是一種具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液易揮發(fā)、呈堿性．如果實(shí)驗(yàn)室要收集一瓶氨氣，應(yīng)采取的收集方法是，用濕潤的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈色．我國著名的化學(xué)家先生發(fā)明的制堿原理為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，用的方法可以把NaHCO₃晶體從混合物中分離出來，在制取NaHCO₃時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH₃，再通入足量的CO₂的目的是．