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科目： 來源： 題型：

下列學(xué)習(xí)用品中不屬于化學(xué)制品的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

將3.1g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62%，求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量．

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科目： 來源： 題型：

某CuO與C的混合物，共10g，加熱至不再有氣體生成的時候，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5g，求原混合物中CuO的質(zhì)量為多少克？

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科目： 來源： 題型：

某種石灰石，經(jīng)分析含碳酸鈣90%，求40t這種石灰石中含鈣
14.4
14.4
t．

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科目： 來源： 題型：

有一混合氣體，可能是H2、CO、CO2中的一種或幾種，現(xiàn)將混合氣體通過下圖所示的裝置確定其組成：（其中濃硫酸起到吸收水分的作用，U形管中的白色無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成）
試回答：
（1）圖中裝置能測定出哪些氣體的存在與否
CO2，H2
CO2，H2
．（填寫氣體的化學(xué)式）
（2）若要能測定所有的氣體是否存在，還應(yīng)在E處添加一個盛放
澄清石灰水
澄清石灰水
（填試劑名稱）裝置
（3）判定氣體存在的依據(jù)是：H2
C中黑色粉末變紅，D中白色粉末變藍(lán)
C中黑色粉末變紅，D中白色粉末變藍(lán)
；CO
C中黑色粉末變紅，E中澄清石灰水變渾濁
C中黑色粉末變紅，E中澄清石灰水變渾濁
；CO2
A中澄清石灰水變渾濁
A中澄清石灰水變渾濁
．

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科目： 來源： 題型：

用方程式表示除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）
（1）CO（CO2）
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（2）CaO（CaCO3）
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

（3）CO2（CO）
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2

（4）Cu（CuO）
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（5）NaCl（Na2CO3）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．

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科目： 來源： 題型：

用化學(xué)方程式表示以大理石、氧化銅、木炭為原料制取金屬銅的反應(yīng)步驟（最后一步反應(yīng)要求兩種氧化物之間反應(yīng)）．

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科目： 來源： 題型：

寫出實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式（注意要求）
（1）
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
（要求生成物中含銅單質(zhì)）
（2）
2C+O2
 點燃 
.
 
2CO
2C+O2
 點燃 
.
 
2CO
（要求反應(yīng)物均為單質(zhì)）
（3）
CO+O
 點燃 
.
 
CO2
CO+O
 點燃 
.
 
CO2
（要求該反應(yīng)為化合反應(yīng)）
（4）
H2O+CO2=H2CO3
H2O+CO2=H2CO3

（5）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（要求生成物為三種物質(zhì)）
（6）
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．

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科目： 來源： 題型：

某混合氣體可能含有CO、CO2、CH4和H2中的一種或某幾種，將該混合氣體通入澄清的石灰水后，石灰水沒有渾濁現(xiàn)象；該混合氣體經(jīng)點燃，能在空氣中燃燒，在火焰上罩一個干燥而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，向燒杯內(nèi)迅速倒入澄清的石灰水，振蕩，石灰水變渾濁．試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷該氣體可能為：
CH4或H2與CH4或H2與CO或CO與CH4或H2、CO與CH4
CH4或H2與CH4或H2與CO或CO與CH4或H2、CO與CH4
（填化學(xué)式）

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科目： 來源： 題型：

在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，取此混合氣體10g，通過足量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀
30
30
克．

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