（2012?鄂州）小紅同學向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，充分反應冷卻到常溫后，觀察到白色不溶物，過濾，得濾液A和白色固體B，上述過程中發(fā)生的化合反應方程式為：
①
CaO+H2O=Ca（OH）2；
CaO+H2O=Ca（OH）2；
【問題】：濾液成分是什么？白色固體的成分是什么？
【猜想】：
| 猜想 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
Ⅳ |
| 濾液A中的溶質 |
NaOH |
NaOH、Na2CO3 |
NaOH、Ca（OH）2 |
NaOH、Ca（OH）2 |
| 白色固體B的成分 |
CaCO3 |
CaCO3 |
CaCO3 |
CaCO3、Ca（OH）2 |
【討論】：猜想Ⅳ成立的理由：②
氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若氫氧化鈣量多，則反應后有氫氧化鈣剩余，氫氧化鈣微溶于水，濾液和白色沉淀中都可能含有氫氧化鈣
氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若氫氧化鈣量多，則反應后有氫氧化鈣剩余，氫氧化鈣微溶于水，濾液和白色沉淀中都可能含有氫氧化鈣
【實驗】：小飛針對猜想Ⅱ中的濾液，開展如下驗證實驗．
| 實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結論 |
| 取濾液A于試管中，滴入幾滴稀HCl |
無氣泡產生 |
猜想不成立 |
【反思】：請你判斷小飛的實驗結論是否正確并解釋原因③
不正確；稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，所以在氫氧化鈉沒有反應完以前是不會有氣體放出的
不正確；稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，所以在氫氧化鈉沒有反應完以前是不會有氣體放出的
．
若要證明猜想Ⅱ中的濾液成分正確，你的操作為：④
加入足量氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞試液，看是否變紅
加入足量氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞試液，看是否變紅
．
猜想Ⅳ成立時：判斷濾液A中含可用的一種物理方法是：⑤
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
．
上述實驗后的廢液應怎樣處理后才能倒入下水道？⑥
實驗后的廢液應進行酸化處理后才能倒入下水道
實驗后的廢液應進行酸化處理后才能倒入下水道
．
