下列符號(hào)既可表示1個(gè)原子，又可表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（　�。�

下列操作方法錯(cuò)誤的是（　�。�

煉鐵廠(chǎng)常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如下：

（1）原料焦炭的作用是和，分別用化學(xué)方程式表示、；高爐煉鐵后得到的尾氣中含哪些氣體？．
（2）某鋼鐵廠(chǎng)用如圖裝置測(cè)定生鐵中碳的含量（假定生鐵中不含其他雜質(zhì)），請(qǐng)你一同參與：
①稱(chēng)取生鐵a g，向A中加入，現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
②完全反應(yīng)后量筒里的水為b L，產(chǎn)生氫氣的密度為ρg/L，則此生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為．
③如果此生鐵中混有少量鋅，則測(cè)得結(jié)果（填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

按要求寫(xiě)出數(shù)字和符號(hào)
（1）3個(gè)氫原子；
（2）2個(gè)硝酸根離子；
（3）+2價(jià)的鐵元素；
（4）空氣中含量最多的物質(zhì)；
（5）人體缺元素易得骨質(zhì)疏松；
（6）作為廚房調(diào)味品物質(zhì)的陽(yáng)離子；
（7）鐵銹的主要成分．

下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

（2006?豐臺(tái)區(qū)一模）鎂是重要的金屬材料，大量用于飛機(jī)制造業(yè)．目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的．某同學(xué)欲測(cè)定海水中氯化鎂的含量，他將足量NaOH溶液加入100g所取海水中，充分反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為0.29g，求海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2006?豐臺(tái)區(qū)一模）甲酸（HCOOH）通常是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸作用下易分解，反應(yīng)方程式為：HCOOH

濃硫酸

CO↑+H₂O，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)要制取純凈的CO來(lái)還原氧化鐵，并檢驗(yàn)反應(yīng)后的生成物．現(xiàn)有下列儀器或裝置供選擇：

（1）各儀器的接口連接順序?yàn)椋骸?!--BA-->→→→→→→尾氣處理（填導(dǎo)管接口的大寫(xiě)字母，假設(shè)各步均反應(yīng)完全）．其中③裝置的作用是．
（2）一氧化碳還原氧化鐵粉末前，為安全起見(jiàn)，應(yīng)進(jìn)行的一項(xiàng)重要操作是．寫(xiě)出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）上述實(shí)驗(yàn)的尾氣不能直接排放到空氣中，請(qǐng)你說(shuō)出一種處理尾氣的方法：．

（2006?豐臺(tái)區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上圖中儀器名稱(chēng)：①；②．
（2）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)  驗(yàn)  步  驟	簡(jiǎn)      答
第一步：稱(chēng)取3g氯酸鉀與少量二氧化錳混合后放入裝置A的試管中，點(diǎn)燃酒精燈．	2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑
第二步：加熱試管一段時(shí)間后，用橡皮管連接a、b．	剛開(kāi)始加熱時(shí)，排出的氣體不宜立即收集，原因是 這時(shí)排出的氧氣可能不純（可能混有空氣） 這時(shí)排出的氧氣可能不純（可能混有空氣） ．
第三步：當(dāng)裝置B中水面不再下降，斷開(kāi)a、b，移去酒精燈，將裝置B中的集氣瓶密封，并貼上標(biāo)簽備用．
第四步：讀取量筒C中水的體積數(shù)并記錄．	讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)必須與液體凹液面的 最低處 最低處 保持水平．

在理解上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你歸納本實(shí)驗(yàn)的目的：（不超過(guò)20個(gè)字）
．

（2006?豐臺(tái)區(qū)一模）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CaCl₂、Na₂CO₃、Cu（NO₃）₂六種稀溶液中的某一種．下圖為常溫時(shí)上述溶液之間的相互反應(yīng)或相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．下圖中“-”或“弧線(xiàn)”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B．

A
	B
		C
			D
				E
					F

（1）常溫時(shí)，將上述溶液兩兩混合，若用“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“-”表示這兩種物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，或發(fā)生反應(yīng)而無(wú)明顯現(xiàn)象或生成微溶物，請(qǐng)?jiān)谟冶碇刑沓鲞@六種物質(zhì)兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）F溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式：A+D：；C+E：．

（2006?豐臺(tái)區(qū)一模）歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，養(yǎng)成對(duì)知識(shí)不斷整理歸納的好習(xí)慣，可以提高學(xué)習(xí)效率，達(dá)到事半功倍的效果．一般地說(shuō)，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，我們可以把初中階段學(xué)過(guò)的四種基本類(lèi)型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系歸納如下：
（1）甲、乙的反應(yīng)類(lèi)型分別是、；
（2）寫(xiě)出符合甲、乙2個(gè)區(qū)域要求的化學(xué)方程式（每個(gè)區(qū)域?qū)懸粋�(gè)）：
甲：；
乙：．