將二氧化碳?xì)怏w通入滴有石蕊試液的水中，然后再加熱，溶液顏色的變化情況是有關(guān)反應(yīng)的方程式為：
；．

水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．用你學(xué)過的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）自然界中的水都不是純水，凈水時(shí)需加入明礬的目的是．
（2）欲除去水中不溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是．
（3）某同學(xué)在完成電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)正極產(chǎn)生了10mL氣體，則負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積是．反應(yīng)的方程式為．
請(qǐng)以分子、原子的觀點(diǎn)解釋：為什么電解的水的質(zhì)量等于生成的氣體的質(zhì)量之和？

用化學(xué)用語表示：
（1）空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體；
（2）保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；
（3）2個(gè)碳酸根離子；
（4）硝酸銨中銨根的化合價(jià)．
（5）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學(xué)式為．

在硝酸銨樣品中，含有98%的硝酸銨，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（雜質(zhì)不含氮元素）（　　）

下列安全措施不正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F、G均為前20號(hào)元素組成的常見化合物，且A、B、C、E均為二元化合物，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是形成酸雨的最主要物質(zhì)，C一般既可以和酸酐化合，也可以和堿性氧化物化合；當(dāng)B、E分別與C反應(yīng)時(shí)都放出大量的熱，稀釋D的濃溶液時(shí)也放出大量的熱．試回答以下問題：
（1）屬于氧化物的是（填物質(zhì)代號(hào)）．
（2）C的電子式為．
（3）圖中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號(hào)）
（4）若加熱從水溶液中析出的G的晶體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）F的粉末和D的稀溶液（填“能”或“不能”）反應(yīng)，原因是．

已知：①反應(yīng)2FeCl₃+SO₂+2H₂O=FeCl₂+FeSO₄+4HCl 和反應(yīng)P₄+5O₂=2P₂O₅ 一樣，都屬于氧化還原反應(yīng)；②離子方程式H⁺+OH^-=H₂O 一般可用來表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（生成的鹽為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）．請(qǐng)?jiān)谟蒆、C、N、O、Na、Cl和Cu七種元素中任意組成的物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，回答以下問題：
（1）寫出一個(gè)有三種或三種以上物質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)的方程式：．
（2）寫出一個(gè)符合H⁺+OH^-=H₂O的化學(xué)方程式：．
（3）寫出相對(duì)分子質(zhì)量相等的分子式：和．
（4）等純度的多種氮肥中A的肥效最高．則90%的A中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）H₂O₂不僅可以分解，它還有許多其它化學(xué)性質(zhì)．在以下反應(yīng)中，能夠說明H₂O₂是一種二元弱酸的是，H₂O₂中氧元素化合價(jià)僅升高的反應(yīng)是．
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O
D．2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H_′O．

已知HCl、NaOH、Al（OH）₃、AlCl₃和NaAlO₂溶液之間可以發(fā)生一系列反應(yīng)，例如：
①NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓
②Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
③AlCl₃+3NaOH=3NaCl+Al（OH）₃↓
④Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
⑤NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=3NaCl+4Al（OH）₃↓
如圖（縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量/g，橫坐標(biāo)為加入AlCl₃溶液的體積/mL）中，能夠正確描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl₃溶液至過量”的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量與滴加溶液體積之間的關(guān)系的是（　�。�

在粒子AB_n或AB_n^m±中，若元素的化合價(jià)的絕對(duì)值=原子A的最外層上的電子數(shù)，則粒子AB_n或AB_n^m±的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱--呈非極性，換句話說，只要其中原子的最外層上的電子全部成鍵，那么該粒子就是非極性的．在①CH₄ ②PCl₅ ③BF₃ ④NH₄⁺ ⑤NO₃^- ⑥SO₄^2-（　�。�