將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，它們共同的變化是（　�。�

下列有關(guān)溶液的說法符合實際的是（　　）

人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書的部分內(nèi)容如圖所示．當(dāng)小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產(chǎn)生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．（寫實驗操作和實驗現(xiàn)象）
【提出問題】抗酸藥為什么嚼碎后服用．
【作出猜想】他的猜想是．
【設(shè)計實驗】
實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸；
實驗二：將一片藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸．
【現(xiàn)象與結(jié)論】實驗二比實驗一反應(yīng)快．證明小軍的猜想正確．
【拓展探究】（1）氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥．這些物質(zhì)必須具備兩個條件：
一是：對身體；二是：能與胃酸作用．
（2）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是：．

已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是（　�。�

許多化學(xué)物質(zhì)是一柄“雙刃劍”．對CO₂的利弊評價不妥的是（　�。�

做實驗時，小科取了40mL的Ba（OH）₂溶液，并隨手倒人等量的稀鹽酸（均未知濃度）．老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的K₂CO₃溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性．小科在混合液中慢慢滴入K₂CO₃，溶液，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪成如圖所示圖象．
（1）剛加入K₂CO₃溶液時，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，則原混合溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中  性”），其中所含的溶質(zhì)有（用化學(xué)式表示）；
（2）計算K₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

將12.5克石灰石放入36.5克稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），恰好完全反應(yīng)，并放出4.4克二氧化碳?xì)怏w，求：
（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）得到的氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

右圖所示裝置有多種用途．請回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO₂中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是．
（2）貯氣：若用排空氣法收集H₂，氣體應(yīng)從裝置的端通入（填“A”或“B”）

在SO₄^2-離子的檢驗時，CO₃^2-會對其產(chǎn)生干擾，因為在加BaCl₂溶液后，兩者均會生成白色的沉淀BaSO₄和BaCO₃（性質(zhì)與CaCO₃相似），現(xiàn)象非常相似，為了防止判斷失誤，你認(rèn)為可加 來作進(jìn)一步證實．

已知Fe（OH）₂是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化成Fe（OH）₃紅褐色沉淀．右圖為Fe（OH）₂制備實驗的改進(jìn)裝置，使用該裝置能在較長時間內(nèi)觀察到生成的Fe（OH）₂白色絮狀沉淀．
A試管中反應(yīng)開始時，打開止水夾，B試管中看到的現(xiàn)象是．