實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂，其反應(yīng)方程式為：
MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是（填序號(hào)）．
  A．向燒瓶中加入MnO₂粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
?甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案（填“可行”或“不可行”），原因是．
?乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的氣體體積．實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是（儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）．

在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行CO和CO₂的分離和干燥．現(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下列空白．操作過(guò)程：應(yīng)先關(guān)閉b，再打開a，乙中排出氣體．若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為，操作為，此刻甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽．已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）

海水密度/（g?mL-1）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）海水從密度為1.21g?mL^-1濃縮到1.22g?mL^-1時(shí)發(fā)生的變化是．
A．各種鹽的溶解度增大              B．海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大    D．海水中Br^-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（2）海水在濃縮過(guò)程中，最先析出的鹽是 CaSO₄、Ca²⁺、Mg²⁺．實(shí)際曬鹽生產(chǎn)中，海水的密度一般控制在1.21g?mL^-1～1.26g?mL^-1范圍內(nèi)．由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有．
（3）如圖能較正確地反映濃縮過(guò)程中海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A%）與海水密度（d）的關(guān)系的是．

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水．其原理是利用Fe²⁺和H₂O₂的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)探究：控制p-CP的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	溫度/℃	pH	濃度/（mg?L-1）
				H2O2	Fe2+
①	為②③提供參照	25	3	204	16.8
②	探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
③		25	10	204	16.8

實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．
（2）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，溫度過(guò)高時(shí)，降解反應(yīng)較難發(fā)生．請(qǐng)從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：．
（3）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，．
（4）為測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來(lái)．根據(jù)如圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：．

高氯酸（HClO₄）是最強(qiáng)酸．現(xiàn)有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.526，且每個(gè)分子中含有4個(gè)氧原子．
（1）高氯酸氯的化學(xué)式為．
（2）高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成Cl₂、O₂和另一種氯的氧化物．已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中3種產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同．請(qǐng)寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某廠廢水中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H₂SO₄，需中和后才能排放．某興趣小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價(jià)格如下：

中和試劑	氫氧化鈉	氫氧化鈣
價(jià)格/（元?噸-1）	800	450

（1）請(qǐng)從經(jīng)濟(jì)與產(chǎn)物角度說(shuō)明選擇氫氧化鈣的理由：
①；
②．
（2）有同學(xué)建議用氨水進(jìn)行中和，可以回收一種化肥，其化學(xué)式為．該廢水還會(huì)引起的環(huán)境問題是（選填編號(hào)）．
  A．重金屬污染B．有毒物質(zhì)污染C．富營(yíng)養(yǎng)化污染D．懸浮物污染．

生活與化學(xué)密切相關(guān)，處處充滿著化學(xué)知識(shí)．
（1）下圖食物中，能提供大量維生素的是（填字母序號(hào)）．

（2）加鈣牛奶中的“鈣”是指鈣元素，身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是（填“骨質(zhì)疏松”或“貧血”）．
（3）下圖物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是（填字母序號(hào)）．

（4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂?!--BA-->功能．

將5.4g金屬鋁投入一定量的混合鹽溶液中，反應(yīng)后可得到36.0g金屬單質(zhì)（無(wú)氣體產(chǎn)生）．則原混合鹽的組成可能為（　�。�

3種無(wú)色溶液，溶質(zhì)分別為硫酸銨、氯化鈉和碳酸鉀．3位同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別方案如下：
甲：各加入少量鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀．然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量氯化鋇溶液，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨，無(wú)沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉．
乙：各加入足量燒堿溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生的是硫酸銨．然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無(wú)沉淀的是碳酸鉀．
丙：各加入少量氯化鋇溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨．然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無(wú)沉淀的是碳酸鉀．其中正確的有（　　）

某同學(xué)想要知道10g食鹽的體積，他應(yīng)該采用的方法是（　�。�