某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(Na
2CO
3)和其他副產(chǎn)品.
(一)有關(guān)資料:
原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na
2SO
4,以及少量CaCl
2和MgCl
2.上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
溶 解 度 /g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
Na2SO4 |
4.5 |
9.6 |
20.2 |
40.8 |
48.4 |
CaCl2 |
59.5 |
65.0 |
74.5 |
100 |
116 |
MgCl2 |
52.9 |
53.8 |
54.8 |
56.0 |
58.0 |
(1)10℃時,飽和Na
2SO
4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
8.8%
8.8%
(精確到0.1%).
(二)生產(chǎn)工藝
經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品:工業(yè)純堿,副產(chǎn)品:A晶體.
(2)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”,A的化學(xué)式是_
Na2SO4
Na2SO4
;
(3)“操作I”名稱是 _
過濾
過濾
(4)“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì).反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
、
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷:已知:NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑
實驗步驟:
①取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后再稱重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化;
②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO
3,再滴加AgNO
3溶液,有白色沉淀.
(5)由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫化學(xué)式)