工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳．現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
已知：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解．

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實驗想測定水垢中CaCO₃的含量．他們?nèi)?00g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO₂質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
生成CO2的質(zhì)量/g	15	25	30	33	33

計算：①4min后，水垢中的CaCO₃（填是或否）反應(yīng)完全？
②請根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是．
③該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

現(xiàn)將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為65.5g．請計算：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原混合物中含高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比．

 如圖為某加鈣食鹽包裝袋上的標(biāo)簽，同學(xué)通過下列方法檢查該食鹽中的鈣元素含量：利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的原理，往100g稀鹽酸中加入30g該食鹽樣品，充分反應(yīng)后，剩余物體總質(zhì)量為129.67g．
（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生g CO₂
（2）30g該食鹽中含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）此加鈣食鹽鈣含量是否符合標(biāo)簽要求？

實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（1）小敏想制取8g氫氣，你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅？
（2）氫氣作為燃料，越來越受到人們的關(guān)注．氫氣作為燃料的優(yōu)點是①；②．

融雪劑可以融化道路上的積雪．某種融雪劑由氯化鈉和氯化鈣組成，為測定該融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量2.4g融雪劑放入燒杯中，加足量水使其完全溶解，再加入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后，將濾液蒸干得到2.46g固體．求融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解（2H₂O₂═2H₂O+O₂↑）而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低．現(xiàn)有一瓶商品標(biāo)簽為“①H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g”未曾使用過的、久置的雙氧水．取這瓶雙氧水40g，加熱（溫度控制在100℃以下）使之完全分解，所得液體的質(zhì)量為38.4g．求
（1）計算加熱分解過程中生成氧氣的質(zhì)量；
（2）計算這40g雙氧水中H₂O₂的質(zhì)量；
（3）你能計算出這瓶雙氧水的H₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？

根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為；
（2）實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳；
（3）一種紫黑色固體加熱制取氧氣；
（4）電解飽和氯化鈉溶液獲得氫氧化鈉、氫氣和一種氣態(tài)單質(zhì)．

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）某燃料（C₄H₁₀）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳及水：．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：．基本反應(yīng)類型是．
（3）在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽光將水分解為氫氣與氧氣：，該反應(yīng)中將能轉(zhuǎn)化為氫能．
（4）高溫下用一氧化碳還原四氧化三鐵的反應(yīng)：，紅棕色粉末變成色，且能被磁鐵吸引．
（5）用鋁片與稀鹽酸來制各氫氣：，基本反應(yīng)類型是．

按要求完成下列化學(xué)方程式．
（1）用過氧化氫制取氧氣：．
（2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：．
（3）氧化汞受強(qiáng)熱分解：．