(2008年煙臺市)置換反應是化學反應的基本類型之一。

(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為                                   。

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：

C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ；I₂+Na₂S=2NaI+S↓+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂  由此可判斷：

①S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是             。

②下列化學方程式書寫錯誤的是                      。

(A)C1₂+2NaI=2NaCl+I₂    (B)I₂+2KBr=2KI+Br₂

(C)Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓  (D)C1₂+K₂S==2KCl+S↓

（200 8年河北�。�為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了圖2所示的四個實驗。其中不必進行的是（   ）

（2008年山東�。┫蛞欢�量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中

某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關系,則Y不可能

表示

　　A.消耗鐵粉的質(zhì)量   B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.溶液的總質(zhì)量     D生成氫氣的質(zhì)量

（2008年南通市）若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是

A．Mn + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₂↑           B．Mg + MnSO₄ = MgSO₄ + Mn

C．Fe + MnSO₄ = FeSO₄ + Mn           D．Mn + CuSO₄ = MnSO₄ + Cu

（2008年南充市）有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是  A (    )

A．X>y>Z    B．X>Z>y，    C．Z>y >X    D．Z>X>y，

（2008年黃石市）某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中③將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④將Fe 分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中     

    A. ①或④      B. ①或②      C. ②或③      D. ③或④

（2008年黃石市）埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢

A.在干燥、致密的土壤中          B. 在干燥、疏松的土壤中

C. 在潮濕、致密的土壤中         D. 在潮濕、疏松的土壤中

（2008年黃岡市）如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應現(xiàn)象，下列說法正確的是

A．X 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應

B．三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z

C．若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y 

D．若X為金屬鎂，則Z可能是鐵

（2008年貴港市）下列說法正確的是

  A．鐵在潮濕的空氣中容易生銹          B．金屬的活動性：Zn＞Ag＞Cu

C．合金屬于純凈物                    D．鋁是地殼中含量最多的元素

（2008年恩施自治州）對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO₄溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是
   A.甲>丙>乙    B.丙>乙>甲     C. 甲>乙>丙      D . 丙>甲>乙