）小明在學習酸的性質(zhì)時，用大小、外形均相同的鋁片分別與等濃度的稀鹽酸、稀硫酸反應，他意外發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于稀硫酸。是什么導致了反應現(xiàn)象的差異呢？

（1）小明從微觀角度得出，H^＋濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含          不同。

于是小明提出了如下猜想：

①Cl^━ 能促進鋁和鹽酸的反應，SO₄^2━ 對反應無影響；

②Cl^━ 對反應無影響，SO₄^2━ 能抑制鋁和鹽酸的反應；

③Cl^━ 能促進鋁和鹽酸的反應，SO₄^2━ 能抑制鋁和鹽酸的反應。

為驗證猜想，他進行了如下實驗探究。針對探究過程回答問題： 

（2）請將表格中空格補充完整。

（3）上述猜想      是成立的。

（4）若將第二組實驗中添加的試劑NaCl改為鹽酸，能否完成探究任務(wù)？             ，

原因是                                                                     。

小強同學將渾濁的河水倒入燒杯中，先加入明礬攪拌溶解，靜置一會兒，

然后進行過濾，請問：

（1）加明礬的作用是                 ，

（2）用右圖所示裝置進行過濾時，向過濾器內(nèi)傾注液體時，玻璃棒應          （填序號）。

 A.插入過濾器中心           B.下端靠住過濾器內(nèi)任意位置

   C.下端靠住過濾器內(nèi)三層濾紙一邊

（3）過濾后，得到了澄清透明的水，小強興奮的宣布：我終于制得了純水！對此你的看法是           ,理由是           ，若要制取純水，還需要采用的凈化方法是           。

有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和氯化鋇中的一種或幾種組成。為了確定它的組成，某化學小組同學進行了如下探究活動：

【實驗探究】：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。

【獲得結(jié)論】：

（1）原白色粉末中一定沒有　　　　　　　　　　　　　　　 （寫化學式），理由是　　　　　　　　　　 ；

（2）步驟1得到的沉淀是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫化學式）；

（3）原白色粉末的組成可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

)大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料，下圖是工業(yè)對海水進行幾項綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：

(1)在濾液(含氯化鎂)中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發(fā)生反應的化學方程式：

                                        、                                       

(2)某課外化學活動小組取海水，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后過濾，得到粗鹽，過濾時，必須用到的玻璃儀器有                           。

(3)若粗鹽中尚存在CaCl₂等雜質(zhì)，為了除去CaCl₂，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的

             (寫化學式)溶液，再過濾，并加入適量的              (填試劑名稱)即可；如果井水或溪水中含有的Ca^2＋、Mg^2＋較多，這種水稱作       ，日常生活中降低水中Ca^2＋、Mg^2＋的方法是                         。

歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法。

（1）某研究小組對用雙氧水分解生成水和氧氣的實驗條件進行探究，完成了以下實驗：

①往盛有5 ml 5%H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃。

②往盛有5 ml w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復燃。

③往盛有5 ml w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復燃。

④經(jīng)檢驗，②③中反應后試管中仍分別含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃

問題一：請你寫出用雙氧水和二氧化錳制氧氣的化學反應方程式

問題二：MnO₂和 Fe₂O₃在上述反應中的作用是             ；實驗②③中的H₂O₂的濃度(w%)以              為宜。

（2）研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行探究。下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需要的時間

問題三：從上表中能得到哪些結(jié)論？（寫出一條結(jié)論)                                    

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖。

（1）在________℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等。

（2）當三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為B>A>C時的溫度為t，

則t的取值范圍是___________________。（用t₁ 、t₂ 、t₃  等表示）

（3）要使B物質(zhì)從它的溶液中析出，適宜采用的方法是_______________

（4）t₃ ℃時，30 g的水中最多可溶解A物質(zhì)__________g。

“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學科學中的重要觀點。按照這一觀點討論下面的問題。

    (1)酸溶液具有一些共同的化學性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有       離子；（2）堿溶液也具有一些共同的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有       離子。因此，酸溶液與堿溶液反應一定能生成      ，例如                                          (寫化學方程式)。

填寫下列表格：

某中學九年級A、B兩班同學做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑如右圖所示。實驗后廢液分別集中到廢液缸中。某研究小

組對此廢液進行了檢測，結(jié)果如下：

請你根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，對該廢液的成分的說法

錯誤的是（    ） 

A．A班廢液中一定含有的物質(zhì)只有氯化鈉     B．A班廢液中可能含有鹽酸

C．B班廢液的成分中肯定沒有鹽酸            D．.B班廢液中可能含有氫氧化鈉

向分別盛有少量氯化鉀、氯化鋇、碳酸鉀溶液的三支試管中，滴入2～3滴某種試液，便能區(qū)別這三種溶液。該試液是（    ）

A．硝酸銀溶液     B．氫氧化鈣溶液    C．鹽酸溶液   D．硫酸溶液